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    （7分）)如图是氯化钠的晶胞示意图，回答如下问题：

    （1）在NaCl晶体中，与每个Cl－距离等同且距离最近的几个Na+所围成的空间几何构型为__________。
    A．正四面体       B．正六面体      C．正八面体       D．正十二面体
    （2）NaCl晶体中不存在分子，但是当温度达到1686 K时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在。现有29.25 g NaCl晶体，强热使其气化，测的气体体积为5.6 L（已折算成标准状况）则此时氯化钠气体的化学式为_____________。
    （3）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
    ①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取a g NaCl固体并转移到定容容器A中；
    ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。步骤①中A仪器最好使用_______________。
    A．量筒            B．烧杯            C．容量瓶            D．试管
    （4）已知NaCl晶体中，距离最近的Na+与Cl－间的平均距离为b cm，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为______________________。（用含V、a、b的代数式表示）
    （1）C（1分） （2） (NaCl)2（写成Na2Cl2也可以）（3）C （4） 58.5V/(2ab3)每空2分
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）一般地，晶体类型不同，其结构和性质也不同。
    ⑴下表是四种同主族元素的氧化物的离子晶体晶格能数据。
    氧化物
    		MgO
    		CaO
    		SrO
    		BaO
    晶格能/ kJ·mol-1
    		3791
    		3410
    		3223
    		3054
    ①将上表中四种氧化物的共熔物冷却，首先析出的是  ▲ 。
    ②碳酸盐的热分解示意图如下图。两种碳酸盐的热分解温度CaCO3  ▲ SrCO3（填“高于”或“低于”）

    ⑵已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，当氨水冷却时，可以将NH3·H2O和2NH3·H2O等晶体沉淀出来。
    ①2NH3·H2O的晶体类型为  ▲ 。
    ②NH3极易溶于水，其主要原因是  ▲ 。
    ⑶CaF2的晶体结构如图所示。

    ①CaF2晶体中钙离子的配位数是  ▲ 。
    ②一个CaF2晶胞中包含  ▲ 个钙离子。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    晶胞是晶体结构中的基本重复单元。利用X-射线衍射法发现金（Au）晶体的晶胞具有面心立方结构（即，晶胞中Au原子的中心处在立方体的各个顶点上和每个面的中心位置上）。晶胞的边长为0.408nm。
    a）画出金的晶胞并计算该晶胞中含有多少个金原子。
    b）Au的密度为1.93×104kg·m-3。计算该立方晶胞的体积和质量
    c）已知Au的相对原子质量为196.97，由此计算1个Au原子的质量和阿伏伽德罗常量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    《物质结构与性质》
    19-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列说法正确的是                       （   ）
    A．基态原子中不一定都有未成对的电子
    B．由极性键形成的分子一定是极性分子
    C．晶格能大小顺序：NaCl > KCl
    D．离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
    E．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
    19-2．（14分）四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    性质
    结构
    信息
    		基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
    		基态原子的M层有1对成对的p电子
    		基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价
    		有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）写出B原子的基态电子排布式                             。
    （2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点      （填“高”或“低”），其原因是                                   。
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为       ，简要描述该配合物中化学键的成键情况               。
    （5）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是     （填写序号）；在②的分子中有      个σ键和        个π键。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中含有Cl-的是B
    A．液氯B．氯化钠C．次氯酸钠D．氯酸钾

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中含有自由移动氯离子的是
    A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (22分) 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
    (1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为      ；1mol O22+中含有的键数目为    。
    (2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为      。
    (3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是      ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为     。
    (4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为      。

    (5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
    ①甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子的轨道杂化类型为            。
    ②甲醛分子的空间构型是                ；1mol甲醛分子中σ键的数目为          。

    ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－位置用O2－代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是
    A．与K＋距离相等且最近的O2－共有8个
    B．与K＋距离相等且最近的O2－构成的多面体是8面体
    C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个
    D．一个KO2晶胞中摊得的K＋和O2－粒子数均为6个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    仔细观察下列图形，则它表示的是晶体还是非晶体
    A．是晶体B．可能是晶体，可能是非晶体
    C．是非晶体D．不能确定

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