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1.SO2是大气污染物之一,为粗略地测定周围环境中SO2的含量,某学生课外活动小组设计了如图所示的实验装置.检验该装置的气密性,先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端末在水中),然后(填操作方法)向外轻轻拉动注射器的活塞将会看到(填现象)浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出.则证明该装置气密性良好.

分析 弄清装置气密性的检查必须要保证装置形成一个密闭的体系和引起体系内压强变化,为使装置形成一个密闭的空间,应拉注射器的活塞,使装置内压强减小,从而在浸没水中的玻璃管口会看到气泡冒出,据此分析.

解答 解:若要检验该装置的气密性,首先理解单向阀的作用:单向阀原理说明:当注射器推活塞时,一个关闭,一个打开;当注射器拉活塞时,也是一个打开,一个关闭.因此应该外拉注射器的活塞,导致试管内压强减小,若看到浸没在水中的玻璃管口处有气泡冒出,说明气密性良好.
故答案为:向外轻轻拉动注射器的活塞;浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出.

点评 本题考查了仪器气密性检查的过程分析判断,掌握气密性检查的原理是关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.请结合必要的方程式,尝试从微粒的电荷情况和电离平衡的移动两方面解释为什么碳酸的分步电离一步比一步困难?(请用方程式并结合必要的文字来回答该小题)H2CO3≒HCO3-+H+,HCO3-≒CO32-+H+,第一步电离产生的H+对第二步电离有抑制作用,第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题,H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质,它们的燃烧热依次为285.8kJ/mol、282.5kJ/mol、726.7kJ/mol.请回答:

(1)已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇:CO+2H2=CH3OH.则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-127.4kJ/mol.
(2)如图1为某种燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极.
①使用时,空气从B口通入(填“A”或“B”);
②假设使用的“燃料”是甲醇,a极的电极反应式为:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.
(3)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一.通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如图 2所示:
①Pt电极上发生的是还原反应(填“氧化”或“还原”).
②写出NiO电极的电极反应式:NO+O2--2e-=NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列电子式书写正确的是(  )
A.HClO:B.
C.IBr D.Na2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.0.2mol•L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-
B.向NH4Cl溶液中加入少量氨水,当pH=7时,则混合液中:c(NH4+)=c(Cl-
C.0.1mol•L-1的Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-
D.某溶液的pH为6,则该溶液一定显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增大,Z位于第三周期ⅦA族,且Z比W多11个电子,X、Y原子的核外电子总数为15,X的最高正价与最低负价的代数和为2,下列说法正确的是(  )
A.原子半径:Y>X
B.单质的熔点:X>W
C.最简单氢化物的稳定性:Y>W
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列哪组离子能在水溶液中大量共存(  )
A.K+、CO32-、HS-、S2-、Al3+、AlO2-B.MnO4-、Na+、SO42-、Fe3+、NH4+
C.SO42-、Ag+、SO32-、S2-、AlO2-、K+D.Fe2+、Cl-、H+、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.在恒温恒容体系中建立平衡aA(g)?bB(g)+cC(g),若再加入A.
平衡移动方向A的转化率解释
a=b+c   
a>b+c   
a<b+c  

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.在80℃时,将0.40mol 的N2O4气体充入2L 已经抽成真空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4(g)?2NO2 (g)△H=+56.9kJ/mol,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
n/mol
时间/s
0204060]80100
n(N2O40.40a0.20cde
n(NO20.000.24b0.520.600.60
(1)反应进行至100s 后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色变浅(填“变浅”、“变深”或“不变”).
(2)20s时,N2O4的浓度为0.14mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/(L.s).
(3)该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{c({N}_{2}{O}_{4})}$.
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时ABD.(多选)
A.N2O4的转化率越高B.NO2的产量越大
C.N2O4与NO2的浓度之比越大D.正反应进行的程度越大
(5)要增大该反应的K值,可采取的措施有D(填序号).
A.增大N2O4起始浓度B.向混合气体中通入NO2C.使用高效催化剂D.升高温度
(6)当反应达到平衡后,下列操作,不能使平衡混合气体颜色加深的是D
A.恒温恒容下再通入N2O4气体
B.恒温恒容下再通入NO2气体
C.恒容时,升高温度
D.恒温恒容时通入Ar
E.恒温时压缩体积.

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