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【题目】下列说法正确的是

A. BaCl2溶液中通入SO2可产生白色浑浊

B. 常温下,铁、铝不与浓硫酸反应,因此可用铁、铝容器贮存运输浓硫酸

C. 已知电离能力H2CO3>HClO>HCO3-,则向氯水中加入碳酸氢钠晶体,能提高溶液中HClO的浓度

D. 氯气有氧化性,可使干燥布条漂白褪色

【答案】C

【解析】

A、因为SO2的水溶液即亚硫酸的酸性较盐酸弱,所以SO2不可能与BaCl2溶液发生复分解反应生成BaSO3沉淀,选项A错误;B.浓硫酸具有强氧化性,常温下能使铁铝钝化,生成一层致密的氧化膜,并不是不反应,选项B错误;C.已知电离能力H2CO3>HClO>HCO3-,则向氯水中加入碳酸氢钠晶体,HCO3-结合氢离子使平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向移动,能提高溶液中HClO的浓度选项C正确;D、氯气没有漂白性,氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性,能使有色布条褪色,选项D错误。答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据要求完成下列问题

(1)单质铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________,本反应中的氧化剂是_______

(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式_____________________。本反应中的氧化剂和还原剂的物质的量比为_____________________

(3)二氧化硫和氯气按等物质的量通入足量水中的化学方程式_______________,本反应中若有1mol氧化剂参加反应则转移电子数目为_____________________

(4)浓硝酸一般显黄色,用方程式解释原因:______________,可向浓硝酸中通入_______消除黄色。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 (  )

A. 苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g B. 反应中转移电子的物质的量是0.18mol

C. 在酸性条件下 ClO ClO3可生成Cl2 D. 一定有3.136 L氯气参与反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对反应A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应:

①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL ④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL

四者反应速率的大小关系是

A. ①>②>③>④ B. ④>③>②>①

C. ①>②>④>③ D. ②>①>④>③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见的无毒物质。下列说法错误的是(

A. 溶液中OH-向电极a移动

B. 电极b上发生还原反应

C. 负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

D. 理论反应消耗的NH3O2的物质的量之比为34

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合金在生产和生活具有广泛的应用。下列用品中所用的材料不属于合金的是

A. 铁锅 (生铁) B. 铜壶(黄铜)

C. 高压锅(硬铝) D. 温度计(水银)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是

A.NaMg2OHClB.HCa2CO32NO3

C.KZn2NO3SO42D.NaHCO3OHBa2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeS 与一定浓度的HNO3 反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O,当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1:1:2 时,实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 ( )

A. 1:4 B. 1:5 C. 1:6 D. 1:7

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】哈大齐高铁的通车,标志我国高寒地区高铁技术领先世界,车厢大部分采用铝合金材料制造,这是因为铝合金

A. 质量轻,强度大,抗腐蚀能力比较强 B. 具有比较活泼的化学性质

C. 各种成分在自然界中含量丰富,容易获取 D. 比纯铝熔点高,耐高温

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