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    一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，

    2SO2+O22SO3，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中正确的是

    甲

    乙

    丙

    丁

    密闭容器体积/L

    2

    2

    2

    1

    起始物质的量

    n(SO2)/mol

    0.40

    0.80

    0.80

    0.40

    n(O2)/mol

    0.24

    0.24

    0.48

    0.24

    SO2的平衡转化率%

    80

    1

    2

    3

    A．甲中反应的平衡常数小于乙

    B．该温度下，该反应的平衡常数K为400

    C．SO2的平衡转化率：1>2 = 3

    D．容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁<甲

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    科目：高中化学 来源：2017届天津一中高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 ( )

    A．使pH试纸呈红色的溶液：I－、NO3－、SO42－、Na+

    B．常温下，在c(H+)/c(OH－) = 1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+

    C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－

    D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、Al3+

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三小二调考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写不正确的是（ ）

    A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时：4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2O

    B．CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2++ S2-= CuS↓

    C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时：2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

    D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2－＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三小二调考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是 ( )

    A．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂

    B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

    C．用加热分解氧化物的办法制取铜

    D．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省等五校高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是

    A．燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e－═ 4OH－

    B．a极是铜，b极是铁时，硫酸铜溶液浓度减小

    C．a、b两极若是石墨，在同温同压下a极产生的气体与电池中消耗的乙烷体积的比为7/2

    D．a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省等五校高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g） 2XY（g） △H<0，达到甲平衡。在仅改

    变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

    A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

    B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

    C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强

    D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省等五校高三上学期第一次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

    A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子

    B．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NA

    C．常温下，100 mL 1 mol•L－l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA

    D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：

    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？_________________________

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是______________(填序号)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______________(填序号)。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________。

    （5）______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为( )

    A．1:1 B．3:1 C．4:1 D．任意比

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