Question

给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.4 mol·L^－1的H₂SO₄溶液、导线、1 000 mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要_____________________________。

(2)a电极材料为________，其电极反应式为_______________

b电极材料为________，其电极反应式为__________________。

(3)当量筒中收集672 mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为________。

Answer 1

答案　(1)用导线把a、b两电极连接起来

(2)纯锌片　Zn－2e^－===Zn^2＋　纯铜片　2H^＋＋2e^－===H₂↑　(3)0.06 mol

解析　导线中电子的物质的量的测定可以通过测定反应产生H₂的体积(物质的量)来实现。导线中有电子的流动必然形成原电池。因此只有用导线将a、b相连形成闭合回路才能实现。产生H₂的电极应为b极，故b为纯铜片，做原电池正极，a极为负极。其电极反应式分别为a极：Zn－2e^－===Zn^2＋；b极：2H^＋＋2e^－===H₂↑，则转移电子为×2＝0.06 mol。