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【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视____,直到因加入一滴盐酸后,溶液由______色变为____色,并____为止。

2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_____mL,所用盐酸溶液的体积为_____mL

4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:

滴定

次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol·L1盐酸的体积/mL

滴定前读数

滴定后读数

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

25.11

25.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

25.31

25.09

依据表中数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_____(保留两位小数)。

【答案】锥形瓶 黄色 橙色 30s内不变色 D 0.10 26.00 0.10

【解析】

(1)滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内颜色变化,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并30s内不变色为止;

(2)A、滴定管未用标准盐酸润洗,内壁附着一层水,可将加入的盐酸稀释,消耗相同物质的量的碱,所需盐酸的体积偏大,A计算结果偏高;

B、用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的量一旦确定,倒入锥形瓶后,水的加入不影响OH-的物质的量,B不影响结果;

C、若排出气泡,液面会下降,故读取V偏大,C结果偏高;

D、正确读数(虚线部分),错误读数(实线部分)如图所示,则读出的盐酸体积偏小,则D计算结果偏低;

故答案选D

(3)读数时,以凹液面的最低点为基准,则起始读数为0.10mL,结束时读数为26.10mL,所用盐酸溶液的体积为26.00mL

(4)先算出耗用标准酸液的平均值 (第二次偏差太大,舍去)

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验

现象

结论

A

2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1KSCN溶液

黄色逐期消失,加KSCN溶液颜色不变

还原性:Fe>Fe2+

B

将金属钠在燃烧匙中点燃迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

C

加热盛有少NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaClNaI溶液

一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】外界其他条件相同,不同pH条件下,用浓度传感器测得反应2A+BC+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是

A. pH8.8时,升高温度,反应速率不变

B. 保持外界条件不变,反应一段时间后,pH越小,D的浓度越大

C. 为了实验取样,可以采用调节pH的方法迅速停止反应

D. 减小外界压强,反应速率一定减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为:K(25℃)=1.0×10-14 K(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是

A. c(H+)随温度的升高而降低B. 35℃时,c(H+)c(OH-)

C. 水的电离度α(25℃)α(35℃)D. 水的电离是吸热的

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的价电子数________

②第三周期元素的最高化合价________

F-Na+Mg2+Al3+的离子半径________

(2)元素XYZMN均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43N-Z+X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:

X___________(名称)Y____________(元素符号)Z原子结构示意图为________________

N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________

M的最高价氧化物的化学式为________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H= +mkJ/mol(m>0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl41 mol,则达平衡时,吸收热量为m kJ

C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025m kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/LNaOH溶液恰好反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿水青山就是金山银山,因此如何消除大气污染物中的NOxSO2等气体成为人们关注的主要问题之一。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下:

SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1= a kJ/mol

NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2= b kJ/mol

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3= c kJ/mol

则反应2SO2(g)+ 4NH3·H2O(aq)+ O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l)ΔH=______kJ/mol

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH =681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应,在温度为TK时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

时间/min

浓度/mol·L1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

020 min内,平均反应速率v(SO2)=_____mol/(L·min)

30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断,改变的条件可能是_____(填字母)。

A.通入一定量的O2 B.加入一定量的粉状碳酸钙

C.适当缩小容器的体积 D.加入高效的催化剂

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=34.0 kJ/mol,用活性炭对NO进行吸附。

①已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示:

由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大,其原因为________________________________

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K1.1×105Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=_____________________ [已知:气体分压(P)=气体总压(P)×体积分数]

(4)氮氧化物也可以用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收。用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为11NONO2混合气,可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为___________________________________

(5)汽车尾气吸收还可利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=746.8 kJ/mol,实验测得,v= k·c2(NO)·c2(CO)v= k·c(N2)·c2(CO2)kk为速率常数,只与温度有关)。

①达到平衡后,仅升高温度,k增大的倍数_________(填“>”“<”“=”k增大的倍数。

②若在1L的恒容密闭容器中充入1 molCO1 mol NO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为80%,则kk=_____L/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的价电子数________

②第三周期元素的最高化合价________

F-Na+Mg2+Al3+的离子半径________

(2)元素XYZMN均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43N-Z+X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:

X___________(名称)Y____________(元素符号)Z原子结构示意图为________________

N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________

M的最高价氧化物的化学式为________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物,常用葡萄糖酸和反应制备。

(1)基态核外电子排布式为________

(2)的空间构型为________(用文字描述);反应能生成,不考虑空间构型,的结构可用示意图表示为________

(3)葡萄糖酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为________;推测葡萄糖酸在水中的溶解性:________(填难溶于水易溶于水)。

(4)可以制备,一个晶胞(如图2)中,的数目为________

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