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    9．正确书写离子方程式时，应使等号两边（　　）
    A．离子的数目相等B．粒子的总的物质的量相等
    C．正电荷总数和负电荷总数应相等D．反应前后原子的数目不一定相等

    分析 根据离子方程式的书写规则的第④步“查”可知：检查式子两边的各种原子的个数及电荷总数一定相等，即一定满足质量守恒和电荷守恒，据此进行判断．

    解答 解：根据离子方程式的书写规则，等号两边的各种原子的个数及电荷数必须相等，既遵循原子守恒和电荷守恒，
    如：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，表示硫酸和强碱氢氧化钡反应的离子方程式，是正确的，但等号两边离子的数目、微粒的总的物质的量、正电荷和负电荷总数不一定相等，故A、B错误；
    离子方程式两边原子数目一定相等，正电荷总数和负电荷总数应相等，即：一定满足电荷守恒和质量守恒，故C正确、D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写原则，题目难度不大，明确离子方程式的书写原则为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某化妆品的组分Z具有美白功效，原来是从杨树中提取，现在可用如下反应制备：
    下列叙述不正确的是（　　）
    A．X、Y和Z均能使溴水褪色
    B．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
    C．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
    D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）实验窒制乙烯中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂，当用酸性高锰酸钾溶液验证产物时，必须把气体通往NaOH溶液，原因是SO2能够使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （2）溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液制乙烯时，当用酸性高锰酸钾溶液难验证产物时，必须先把气体通往水溶液，原因是防止乙醇和高锰酸钾反应
    （3）实验室制乙炔时，常用CuSO4溶液溶液去除气体杂质，碳化钙电子式
    （4）相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远离于烷烃，为什么？醇分子之间含有氢键
    （5）丙三醇俗称甘油，结构简式是CH2OH-CHOH-CH2OH乙二醇工业上用途（填一种）汽车防冻液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关A（100mL0.1mol/LNaHCO3）、B（100mL0.1mol/LNa2CO3）两种溶液的比较及叙述不正确的是（　　）
    ①A、B两种溶液中所含离子种类相同
    ②A、B两种溶液中各种离子的浓度相同
    ③溶液中水电离出的H+个数：B＞A
    ④A、B两种溶液中各种离子浓度由大到小顺序不相同
    ⑤溶液中阴离子的物质的量浓度之和：B＞A
    ⑥A、B两种溶液中离子的电荷守恒式相同
    ⑦A溶液中：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
    ⑧A、B两种溶液中离子的质子守恒式相同⑨B溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2CO3）⑩A、B两种溶液中离子的物料（即钠原子与碳原子的原子）守恒式相同．
    A．①③⑤⑦⑨B．②④⑥⑧⑩C．②⑦⑧⑩D．②⑤⑧⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
    C．0.1mol•L-1的氨水中：c（H+）=c（OH-）
    D．在25℃100mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中，属于吸热反应的是( )

    ①液态水的汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末

    ③浓硫酸稀释 ④KCl03分解制氧气

    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

    ⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO

    ⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合

    ⑨C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)⑩Al与盐酸反应

    A. ②③④⑤⑥⑦⑧⑨ B.②④⑥⑦⑧⑨ C.②④⑥⑧ D.②③④⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有一无色溶液可能含Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

    请你根据图推断：
    （1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）：K+、SO42-、Al3+、Mg2+实验④最终产生的沉淀：Mg（OH）2
    （2）写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （4）实验②中加入稀盐酸的目的是确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．海洋是丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
    （1）海水中盐的开发利用：
    ①海水晒盐，盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
    ②工业上常以NaCl、CO2、NH3为原料制取NaHCO3，操作过程中应向饱和食盐水中先通入NH3．
    （2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．电渗析法淡化海水示意图如图所示，请回答问题：
    ①阳极主要电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑．
    ②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）2和CaCO3
    ③淡水的出口为b（填“a”、“b”或“c”）．
    （3）用盐卤可以提取溴和镁，提取过程如下：

    ①提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是对溴元素进行富集，吸收塔中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．用平衡移动原理解释通空气的目的是通入空气将Br2蒸气带出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移动．
    ②从MgCl2溶液中得到MgCl2．6H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    ③依据上述流程，若将10m3海水（Br含量64mg/L）中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L（忽略Cl2溶解，Br-80）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．CuSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    D．醋酸钠和盐酸混合：CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+

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