【题目】某小组利用环己烷设计以下有机合成(无机产物已略去),试回答下列问题:
(1)写出下列化合物的结构简式:B:_______;C:_______;
(2)反应④所用的试剂和条件分别为:_______;
(3)反应⑤可能伴随的副产物有:_______(任写一种);
(4)写出以下过程的化学方程式,并注明反应类型:
④:_____________,反应类型 _______ ;
⑥:________________,反应类型 _____ 。
【答案】B: C: 氢氧化钠醇溶液,加热 或 消去反应 取代反应
【解析】
以反应条件和物质结构的变化为依据,分析流程图中每一步发生的化学反应,进而回答有关问题。
反应①:光照条件下,与Cl2发生取代反应生成和HCl;
反应②:在NaOH醇溶液中加热,发生消去反应生成A();
反应③:不见光时,A()与Cl2发生加成反应生成B();
反应④:由B()生成是卤代烃的消去反应,反应条件是NaOH醇溶液、加热;
反应⑤:与Br2发生1,4-加成反应生成;
反应⑥:在NaOH水溶液中,发生水解反应生成C();
反应⑦:C()与H2加成反应生成;
反应⑧:在Cu催化剂、加热条件下,被O2氧化成C6H8O2()。
综上分析,可知:
(1)化合物B、C的结构简式分别是、;
(2)反应④是卤代烃的消去反应,所用的试剂和条件是NaOH醇溶液、加热;
(3)反应⑤中,与Br2物质的量之比为1:1加成时,还可发生1,2-加成反应生成副产物,物质的量之比为1:2加成时,还可生成副产物;
(4)反应④:+2NaOH+2NaCl+2H2O,属于消去反应;
反应⑥:+2NaOH+2NaBr,属于取代反应(水解反应)。
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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
A. 反应在c 点达到平衡状态
B. 反应物浓度:点小于点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 时,SO2的转化率:段小于段
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【题目】恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。
请回答下列问题:
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: 。
(2)状态II到状态III放出的热量为 。
(3)恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣ (填“大”、“小”或“相等”)。
(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为 ,若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为: 。
(5)恒容条件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有 。
A.升高温度
B.充入He气
C.再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D.使用催化剂
(6)某SO2(g)和O2 (g)体系,时间t1达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图2所示,若不改变SO2(g)和O2(g)的量,则图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ;图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。
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【题目】测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法,下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置,氧化铜作催化剂,在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O,用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。
试回答下列问题:
(1)甲装置中盛放的是___________。
(2)实验开始时,要先通入氧气一会儿,然后再加热,为什么?_______________。
(3)将4.6 g 有机物A进行实验,测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,则该物质中C、H、O原子个数比是________。
(4)经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图所示,则A的结构简式为____。
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【题目】如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5mL稀盐酸。
回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是________________。
(2)产生上述现象的原因是________________。
(3)写出有关反应的离子方程式____________。
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
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【题目】采用下列装置和操作,能达到实验目的的是( )
A. 装置甲可用于检验1—溴丙烷的消去产物B. 装置乙用于实验室制硝基苯
C. 装置丙可证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚D. 装置丁用于制取乙酸乙酯
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【题目】下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是( )
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B.在容积不变的反应器中,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
C.若某化学反应的反应速率为,就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为
D.化学反应速率是可以通过实验测定的
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【题目】(1)Cu与浓硫酸反应制备的实验探究。
①写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式:___________________________
②如图所示,气体发生装置选取____________(填“甲”“乙”或“丙”),气体收集装置选取_______________________________________(填“丁”“戊”或“己”)。
(2)Zn与浓硫酸反应生成气体的实验探究。
结合实验室制备H2的反应,某实验小组猜想Zn与浓硫酸反应的气体生成物中含有H2杂质。该小组同学利用下列装置对Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物进行实验探究:
①装置的正确连接顺序为a→ ______________________________ 。
②装置A中盛有浓NaOH溶液,实验开始时,该装置中发生反应的离子方程式为______________________________。
③如果混合气体中含有足量的H2,则装置B中的现象是______________________________ 。
④装置C中盛装的试剂名称是______________________________ 。装置D的作用是______________________________ 。
⑤通过装置E的球形干燥管中盛有的试剂所产生的现象,可推断出Zn与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有H2,该球形干燥管中盛装的试剂的化学式为______________________________,现象为______________________________。
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钠的水解反应CO32-+H2O=HCO3-+OH -
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32-
D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O
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