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    【题目】 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．1.8 g重水（D2O）中含NA个中子

    B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 NA

    C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA

    D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,可生成NA个SO2分子

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．1.8 g重水（D2O）中含＝0.9NA个中子，A错误；B．标准状况下2.24 L Cl2是0.1mol，与过量稀NaOH溶液反应转移的电子总数为0.1NA，B错误；C．乙烯和丁烯的最简式相同，均是CH2，则室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为＝1.5 NA，C正确；D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，由于随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，则生成SO2分子小于1mol，D错误，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修55：有机化学基础]聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类

    高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：

    已知：

    ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；

    ②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；

    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；

    ④。

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为 。

    （2）由B生成C的化学方程式为 。

    （3）由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。

    （4）①由D和H生成PPG的化学方程式为 。

    ②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 （填标号）。

    a．48 b．58 c．76 d．122

    （5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：

    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

    ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

    其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式） ：

    D的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_____（填标号）。

    a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是 （ ）。

    A．CH2Cl2有两种结构

    B．烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4－四甲基戊烷，则这样的烯烃有3种

    C．的一氯代物有5种

    D．1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在①Li 、②N 、③Na 、④Mg 、⑤Li 、⑥C 、⑦C60 、⑧石墨中，

    选择序号填空。

    （1） 和 质量数相等，但不能互称同位素；

    （2） 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；

    （3） 和 互为同素异形体。

    （4）________和______互为同位素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（填序号）

    （1）芳香烃：__________； （2）卤代烃：__________；

    （3）醇：__________； （4）酚：__________；

    （5）醛：__________； （6）酮：__________；

    （7）羧酸：__________；（8）酯：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为___________；

    （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：___________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

    （3）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________ kJ。

    （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________；

    ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为___________(以K和k正表示)．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=___________min-1．

    ③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________(填字母)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：

    （1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为 ，Fe3+比Fe2+稳定的原因是 。

    （2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是 ，电负性最大的是 。

    （3）含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN-中C原子的杂化类型为 ，1mol SCN-中含π键的数目为 NA。

    （4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无极单链状结构，其中磷氧四面体通过共有顶角氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为 。

    （5）FeO、NiO的晶体结构均与氯化钠晶体结构相同、其中Fe2+和Ni2+的离子半径分别为7.8×10-2nm、6.9×10-2nm，则熔点FeO NiO（填“＜”、“＞”或“=”）原因是 。

    （6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示。P原子与B原子的最近距离为acm，则磷化硼晶胞的边长为 cm。（用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答

    （1）写出元素符号B：_________ C：_________

    （2）BA2的电子式 _________ ，BA2分子中化学键属于_________ 键。

    （3）D2A2的化学式 _________ ，灼烧这化合物火焰呈_________ 色。

    （4）C在元素周期表中的位置是第_________周期，_______族，其原子结构示意图为________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是

    A．该反应的热化学方程式为：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H＝-92kJ·mol-1

    B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ

    C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1

    D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

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