【题目】向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:
(1)图中A点表示沉淀其物质的量是________
(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为_______
(3) AlCl3溶液的浓度为________
(4)假设溶液中有0. 39克Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为______
【答案】 0.01 mol 15 mL 0.5 mol L-1 7.5 mL或17.5mL
【解析】(1)AlCl3溶液中滴加2 molL-1的NaOH溶液生成氢氧化铝沉淀,图中A点表示沉淀的化学式是Al(OH)3,其物质的量是0.78g÷78mol=0.01mol。(2)根据方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl可知反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为=0.015L=15mL。(3)根据方程式可知AlCl3溶液的浓度为0.01mol÷0.02L=0.5mol L-1。(4)假设溶液中有0.39克即0.005molAl(OH)3沉淀,如果铝离子过量,根据方程式Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知消耗氢氧化钠是0.015mol,体积是0.015mol÷2mol/L=0.0075L=7.5mL;如果生成的氢氧化铝部分溶解,根据铝原子守恒可知生成的偏铝酸钠是0.005mol,所以反应的方程式应该是2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O,则此时用去NaOH的物质的量为0.035mol,对应NaOH溶液体积为0.035mol÷2 molL-1=0.0175L=17.5mL。
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【题目】菠菜具有丰富的营养。民间流传:菠菜与豆腐不宜同时食用。
资料:(1)菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等
(2)醋酸不与草酸钙反应
(3)某草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)的相对分子质量为128+18x
【实验一】菠菜中部分成分分析
(1)用开水煮沸菠菜样品碎末2~3 min的目的是___________________。
(2)溶液M中含有的主要阴离子有____________________。
(3)已知C能使澄清石灰水变浑浊。A与醋酸生成C的化学方程式是__________。
(4)B的化学式可能是________________。
(5)草酸比碳酸的酸性___________(填“强”或“弱”)。
【实验二】对某草酸钙晶体进行热分解研究,得到相关数据如图所示。
(1)800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素,质量比为5:2,其化学式是__________。
(2)固体质量由12.8 g变为10.0 g的过程中发生反应的化学方程式是__________。
(3)x =_____________。
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下,回答下列问题:
(1)ClO2的沸点为283K,纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。
(2)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
①在尾气吸收过程中,可代替H2O2的试剂是 (填序号)。
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4
②提高尾气的吸收效率的可行措施有 (填序号)。
A.尾气吸收时充分搅拌吸收液 B.适当加快尾气的通入速率
C.将温度控制在20℃以下 D.加水稀释尾气吸收液
③此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(3)在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中,ClO2-和H+结合为HClO2,HClO2是唯一的亚卤酸,不稳定,易分解产生Cl2、ClO2和H2O,写出HClO2分解的化学方程式: 。
(4)已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大,NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2,在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是 (填化学式)。
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【题目】反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.下列叙述不正确的是( )
A. 氧化剂为KMnO4,其中Cl元素被还原
B. 若有0.5molCl2生成,则反应中有NA个电子转移
C. 浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
D. 若消耗0.4mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为2mol
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【题目】下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )
A.BaCl2→BaSO4B.CuO→Cu(OH)2
C.NaOH→Na2CO3D.MgSO4→Mg(OH)2
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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。(已知:Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O)
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。
(2)反应后,装置B中发生的现象是______________,反应的离子方程式为__________;装置C中的现象是__________,表现了SO2的__________________;装置D中的现象是__________,发生反应的化学方程式为__________________。
(3)装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象________________________________________________________________
(4)F装置的作用是_________________________,倒扣漏斗的作用是__________
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【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义,请回答下列问题:
(1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应,则下列说法正确的是 .
A.若反应速率v(SO2)﹦v(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2 , 化学反应速率加快
C.平衡后仅增大反应物浓度,则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大
D.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大
E.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2mol SO3 , 再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F.平衡后升高温度,平衡常数K增大
(2)若某温度下,SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=﹣98kJ/mol.开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0mol O2(g),当反应达到平衡时共放出196kJ的热量,该温度下的平衡常数K=(用分数表示).在该温度下,分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中,当SO2转化率为60%时,该反应向方向进行
(3)在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应:其中SO3的变化如下图所示:从10 min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为(填图象中的字母序号).
(4)反应N2O4(g)2NO2(g);△H=+57kJmol﹣1 , 在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是
A.A,C两点的反应速率:A>C
B.A,C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.若P2>P1 , 则化学平衡常数KA>KC
(5)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574KJ/mol
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160KJ/mol
请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式 .
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【题目】下列说法不正确的是
A.利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
B.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法
D.KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系
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