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【题目】20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 molL-1NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:

1图中A点表示沉淀其物质的量是________

2反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为_______

3AlCl3溶液的浓度为________

4假设溶液中有0. 39Al(OH)3沉淀,则此时用去NaOH溶液体积为______

【答案】 0.01 mol 15 mL 0.5 mol L-1 7.5 mL17.5mL

【解析】1AlCl3溶液中滴加2 molL-1NaOH溶液生成氢氧化铝沉淀,图中A点表示沉淀的化学式是Al(OH)3,其物质的量是0.78g÷78mol0.01mol。(2)根据方程式AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl可知反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为0.015L15mL。(3)根据方程式可知AlCl3溶液的浓度为0.01mol÷0.02L0.5mol L-1。(4)假设溶液中有0.39克即0.005molAl(OH)3沉淀,如果铝离子过量,根据方程式Al3++3OHAl(OH)3↓可知消耗氢氧化钠是0.015mol,体积是0.015mol÷2mol/L0.0075L7.5mL;如果生成的氢氧化铝部分溶解,根据铝原子守恒可知生成的偏铝酸钠是0.005mol,所以反应的方程式应该是2Al3++7OHAl(OH)3↓+AlO2-+2H2O,则此时用去NaOH的物质的量为0.035mol,对应NaOH溶液体积为0.035mol÷2 molL-10.0175L17.5mL

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程中,属于非自发过程的是(
A.N2和O2混合
B.常温、常压下,石墨转化为金刚石
C.H2和O2化合生成H2O
D.C+O2 CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】菠菜具有丰富的营养。民间流传:菠菜与豆腐不宜同时食用。

资料:(1)菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等

(2)醋酸不与草酸钙反应

(3)某草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)的相对分子质量为128+18x

【实验一】菠菜中部分成分分析

(1)用开水煮沸菠菜样品碎末2~3 min的目的是___________________

(2)溶液M中含有的主要阴离子有____________________

(3)已知C能使澄清石灰水变浑浊。A与醋酸生成C的化学方程式是__________

(4)B的化学式可能是________________

(5)草酸比碳酸的酸性___________(填“强”或“弱”)。

【实验二】对某草酸钙晶体进行热分解研究,得到相关数据如图所示。

(1)800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素,质量比为5:2,其化学式是__________

(2)固体质量由12.8 g变为10.0 g的过程中发生反应的化学方程式是__________

(3)x =_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下,回答下列问题:

1ClO2的沸点为283K,纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出反应步骤中生成ClO2的化学方程式

2尾气吸收是吸收电解过程排出的少量ClO2

在尾气吸收过程中,可代替H2O2的试剂是 填序号

ANa2O2 BNa2S CFeCl2 DKMnO4

提高尾气的吸收效率的可行措施有 填序号

A.尾气吸收时充分搅拌吸收液 B.适当加快尾气的通入速率

C.将温度控制在20℃以下 D.加水稀释尾气吸收液

此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为

3在碱性溶液中NaClO2比较稳定,在酸性溶液中,ClO2-H+结合为HClO2HClO2是唯一的亚卤酸,不稳定,易分解产生Cl2ClO2H2O,写出HClO2分解的化学方程式:

4已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大,NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2,在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是 填化学式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.下列叙述不正确的是(  )

A. 氧化剂为KMnO4,其中Cl元素被还原

B. 若有0.5molCl2生成,则反应中有NA个电子转移

C. HCl在反应中起酸性和还原性的作用

D. 若消耗0.4mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为2mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )

A.BaCl2→BaSO4B.CuO→Cu(OH)2

C.NaOH→Na2CO3D.MgSO4→Mg(OH)2

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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质按如图所示装置进行实验。(已知Na2SO3+H2SO4() Na2SO4+SO2↑+H2O)

请回答下列问题

1装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________________

2反应后装置B中发生的现象是______________反应的离子方程式为__________装置C中的现象是__________表现了SO2__________________装置D中的现象是__________发生反应的化学方程式为__________________

3装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性请写出实验操作及现象________________________________________________________________

4F装置的作用是_________________________倒扣漏斗的作用是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义,请回答下列问题:
(1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应,则下列说法正确的是
A.若反应速率v(SO2)﹦v(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2 , 化学反应速率加快
C.平衡后仅增大反应物浓度,则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大
D.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大
E.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2mol SO3 , 再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F.平衡后升高温度,平衡常数K增大
(2)若某温度下,SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=﹣98kJ/mol.开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0mol O2(g),当反应达到平衡时共放出196kJ的热量,该温度下的平衡常数K=(用分数表示).在该温度下,分别将0.2mol/L 的SO2 和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中,当SO2转化率为60%时,该反应向方向进行
(3)在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应:其中SO3的变化如下图所示:从10 min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为(填图象中的字母序号).
(4)反应N2O4(g)2NO2(g);△H=+57kJmol1 , 在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是

A.A,C两点的反应速率:A>C
B.A,C两点气体的颜色:A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.若P2>P1 , 则化学平衡常数KA>KC
(5)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574KJ/mol
②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣1160KJ/mol
请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A.利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

B.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关

C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法

D.KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系

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