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    19．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（　　）
    A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
    B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
    C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1
    D．过氧化钙中只含离子键

    分析 A．过氧根离子带有2个单位负电荷；
    B．根据过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应的方程式计算；
    C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子；
    D．过氧化钙中钙离子与过氧根离子通过离子键结合，过氧根中两个氧原子通过共价键结合；

    解答 解：A．过氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；
    B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；
    C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；
    D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了过氧化钙的性质，依据过氧化钠的结构及性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
    3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2   
    Fe3O4+CO→3FeO+CO2    
    FeO+CO→Fe+CO2
    某次实验中，用CO还原4.80g氧化铁，当固体质量变成4.56g时，测得此固体中只存在2种氧化物．则此固体成分和它们的物质的量之比可能的是（　　）
    A．n（FeO）：n（Fe3O4）=1：1B．n（Fe2O3）：n（FeO）=2：1
    C．n（Fe2O3）：n（FeO）=1：2D．n（Fe2O3）：n（Fe3O4）=1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器，其中清洗方法不合理的是（　　）
    A．用酒精清洗做过碘升华的烧杯
    B．用水清洗做过银镜反应的试管
    C．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
    D．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．滴定管精确到0.01mL，滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管两种，酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，滴定管在使用前除需水洗和润洗外还需检漏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl3．

    （1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为分液漏斗，A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）各装置的正确连接顺序为：a→g→h→d→e→b→c→f（填字母代号），
    （3）装置E的作用是除去氯气中的HCl，装置C的作用是干燥氯气．
    （4）装置D中所发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的质量为7.3g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列指定微粒的数目相等的是（　　）
    A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
    B．等物质的量的水与重水含有的中子数
    C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
    D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义．
    （1）铝离子的结构示意图为．
    （2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：

    ①铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al+3H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑．
    ②该工艺过程中，能量的转化形式分别有太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能（填“什么能转变为什么能”）．
    ③该工艺过程总反应的实质是2H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）室温下，往0.2mol/LAl2 （ SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示．解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，c点开始主要是Al（OH）3溶于NaOH，生成显碱性的NaAlO2，体系是Al（OH）3和NaAlO2的混合，随着NaAlO2浓度的增大，pH增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH有突跃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（　　）
    A．加入一小块铜片B．改用等体积 98%的硫酸
    C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积3mol/L盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．催化剂在生产和科技领域起到重大作用．为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    （1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论不合理（填“合理”或“不合理”），理由是阴离子种类不同．
    （2）同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如图丙所示．
    ①实验时放出气体的总体积是60 mL．
    ②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．
    ③同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况，还可得出反应物浓度对H2O2分解速率的影响情况．

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