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    17．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向右移动，OH-的浓度减小，NH4+的浓度增大（填“减小”、“增大”或“不变）．
    （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向左移动；此时溶液中浓度减小的粒子有OH-、NH3、NH3•H2O．
    （3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向左移动，此时发生的现象是有刺激性气体逸出．

    分析 （1）向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，促进一水合氨电离；
    （2）向氨水中加入浓盐酸时，氢离子会消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，促进一水合氨电离；
    （3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动．

    解答 解：①向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子浓度减小，促进一水合氨电离，则溶液中铵根离子浓度增大，
    故答案为：右；减小；增大；
    （2）向氨水中加入浓盐酸时，氢离子会消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，一水合氨的电离平衡向右移动，NH3、NH3•H2O的浓度均减小，
    故答案为：右；OH-、NH3、NH3•H2O；
    （3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气，所以有刺激性气体逸出，
    故答案为：左；有刺激性气体逸出．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，再结合溶液中离子浓度变化确定平衡移动方向，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能在水溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．H+、Fe3+、SO42-、I-B．H+、NH4+、HCO3-、NO3-
    C．K+、AlO2-、Cl-、OH-D．Ag+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置．实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．
    回答下列问题：
    ①开始加热一段时间后，试管B（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象．
    ②实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
    （2）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B．
    ①溶液A中一定存在的金属阳离子是Fe2+、Cu2+．
    ②关于固体B的成分，下列选项中可能的有ABCE．
    A．炭粉   B．炭粉和Cu   C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3   E．炭粉、Cu和Fe2O3
    ③用硫氰酸钾溶液（或KSCN溶液）可以检验Fe3+的存在．若溶液中没有Fe3+，则一定与铜发生了化学反应，此反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：2NaCl+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    完成下列计算：
     ①当电解产生0.2mol NaOH时，能收集到标准状况下的H22.24L．
     ②电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢．某工厂每天电解585t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产36.5%的盐酸800t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于重结晶的说法，错误的是（　　）
    A．被重结晶提纯的物质的溶解度随温度变化大
    B．溶解度很小的杂质留在了热滤的滤渣里
    C．重结晶的步骤为：加热溶解、冷却过滤、结晶
    D．重结晶的首要工作是选择适当的溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学习小组共同学习乙醛的化学性质，以下是他们的学习过程，请填空：
    （1）根据乙醛的结构对性质进行预测
    乙醛的结构特点可能的化学性质
    有C=O双键，不饱和与H2发生加成反应，乙醛表现氧化性

    CHO中C-H键极性较强
    CHO中C-H键被氧化，变为C-OH
    （2）写出乙醛与氢气反应的方程式CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
    （3）设计实验验证乙醛的还原性，请填全表格．
    实验现象结论
    取适量乙醛溶液，滴加高锰酸钾酸性溶液高锰酸钾溶液紫色变浅（褪去）乙醛能被高锰酸钾氧化
    向新制银氨溶液中加入几滴乙醛溶液，水浴加热试管壁上出现银镜（一层光亮如镜的银）乙醛将银氨溶液还原
    向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量乙醛溶液，加热出现红色沉淀乙醛被氢氧化铜氧化
    根据上表及所学知识回答：
    ①乙醛被高锰酸钾溶液氧化为CH3COOH（填结构简式）
    ②写出乙醛发生银镜反应的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （4）某有机物只含C、H、O三种元素，该有机物对氢气的相对密度为15，完全燃烧 0.1mol该有机物生成4.4gCO2和1.8gH2O，该有机物的分子式为CH2O，若红外光谱显示该分子中有醛基，则3g该物质与足量的新制氢氧化铜反应，生成沉淀的质量为28.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．99℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6．下列说法不正确的是（　　）
    A．H2A在水溶液中的电离方程式为H2A=2H++A2-
    B．该温度下，将0.01mol/L的H2A溶液稀释20倍后溶液的pH=3
    C．体积相同，pH均为1的盐酸和H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生H2较多的是H2A
    D．将0.1mol/L的H2A溶液与0.2mol/L的氨水等体积混合后，溶液中浓度最大的离子是NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．14C与14N互为同位素B．淀粉和纤维素互为同分异构体
    C．CH4与（CH3）2CHCH3互为同系物D．H2O与D2O互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列装置或操作正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图甲所示装置加热分解NaHCO3固体
    B．用图乙所示读取滴定管读数
    C．用图丙所示排碱式滴定管尖嘴内的气泡
    D．用图丁所示装置构成铜锌原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示，则生成的硫蒸气化学式为（　　）
    A．SB．S2C．S6D．S8

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