Question

理论预测以下物质的物理性质，用＞、=、＜填空：
（1）CS₂的沸点

＞

 CO₂的沸点．   
（2）CsCl的熔点

＜

KCl的熔点．
（3）金属K的硬度

＜

金属Ca的硬度 
（4）金刚石的硬度

＞

晶体硅的硬度．

Answer 1

分析：（1）分子晶体的分子间作用力越大，沸点越高；
（2）离子的晶格能越大，离子的熔点越高；
（3）金属键的键能越大，金属的硬度越大；
（4）共价键的键能越大，原子晶体的硬度越大．

解答：解：（1）结构相似的分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则沸点越高，故答案为：＞；
（2）CsCl的离子半径大于KCl的离子半径，离子半径越大，晶格能越小，则离子晶体的熔点越低，则CsCl＜KCl，故答案为：＜；
（3）K原子半径大于Ca，Ca离子电荷数多于K，金属晶体的半径越小，带电荷越多，金属晶体的硬度越大，则K的硬度小于Ca的硬度，故答案为：＜；
（4）C原子半径小于Si原子半径，原子半径越小，共价键键能越大，原子晶体的硬度越大，则金刚石的硬度大于硅晶体的硬度，故答案为：＞．

点评：本题考查晶体性质的比较，题目难度不大，注意把握影响晶体性质的因素．