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    下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    C、标准状况下22.4L的CH4与18gH2O所含的质子数均为10NA
    D、常温常压下，10.6gNa2CO3含有的Na+离子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.2mol电子；
    B．缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；
    C．甲烷和水中都含有10个质子，标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol、18g水的物质的量为1mol；
    D.10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子．
    解答： 解：A.2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应0.1molMg失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故A错误；
    B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量，故B错误；
    C．标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，二者都含有10mol质子，所含的质子数均为10NA，故C错误；
    D.10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，0.1mol碳酸钠中含有0.2mol钠离子，含有的Na+离子数为0.2NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意题中缺少溶液的体积．
    练习册系列答案
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    从1L1mol/L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mL NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、0.02mol/L
    B、0.2mol/L
    C、1 mol/L
    D、2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.6molH2 与0.4molO2 在标准状况下混合，则混合后的物质的量是
     
    mol，体积是
     
    L，混合气体的平均摩尔质量是
     
    ，H2的质量分数是
     
    ．（已知平均摩尔质量等于气体总质量除以气体总的物质的量）

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    CH3+、-CH3、CH3- 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是（　　）
    A、它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B、CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    C、CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    D、两个-CH3或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A、MgB、HCl
    C、SiD、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）
    ①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2
    ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
    ③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质
    ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
    ⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物．
    A、①和③B、②和③
    C、③和④D、②和⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从2012年9月15日开始，全球华人在世界各地爆发保钓游行示威活动，海内外华人，同仇敌忾，强烈谴责日本侵略行为，揭露其侵略本质的真面目，向世界宣示钓鱼岛是中国不可分割的领土．在下列示威活动中属于化学变化的是（　　）
    A、高呼口号：钓鱼岛，中国的!
    B、高举鲜艳的五星红旗，齐唱国歌
    C、焚烧像征日本军国主义的画像
    D、极个别丧失理智的人违法打砸同胞的日系车

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32-
    B、某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱
    C、某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4
    次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代．请回答：
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为
     
    ．
    （2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为
     
    ．
    （3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）．
    ①下列溶液能吸收Cl2的是
     
    （填字母序号）．
    A．饱和食盐水  B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液    D．浓硫酸
    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是
     
    ．
    ③Cl2中含有少量HCl气体，可用
     
    试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：
     
    ．
    （4）若实验室用200mL 10mol?L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为
     
     0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
     
    ．

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