精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势,判断下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中正确的是(  )

A.由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl2=2KCl+At2

B.相同条件下HAtHI稳定

CAgAt是一种可溶于水的砹化物

DAt在第六周期

 

答案:AD
提示:

砹同氯都为卤族元素,性质相同,根据原子序数可判断在第六周期

 


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,其原子序数依次增大,已知A、D位于同一主族,A元素在元素周期表中原子半径最小,C是非金属性最强的元素,B、E原子最外层电子数相等,且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍,F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强.
(1)请在如图塔式元素周期表(元素周期表的另一种画法)相应位置中标出B元素的元素符号,同时在图中将过渡元素涂黑

(2)D元素的简单离子的离子结构示意图

(3)B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高
H2O
H2O
,(用具体的化学式表示).
(4)E与C或F均能形成一些化合物,据有关资料E与C能形成化合物EC6,E能与F能形成化合物E2F2.请回答下面问题:
①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧,原因是:
硫在SF6中显+6价不可再升,O2不可将负一价氟氧化
硫在SF6中显+6价不可再升,O2不可将负一价氟氧化

②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键,又存在非极性键,试写出其电子式:
;该物质遇水不稳定,生成一种黄色沉淀和无色气体,还得到一种酸性溶液.试写出该过程的反应方程式
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?上饶二模)如图是金字塔式元素周期表的一部分(元素周期表的另一种画法),图上标有第VIA族和几种元素的位置.请回答下列问题:
(1)请在上图中描出金属与非金属的分界线,并将铁元素所在族的位置全部涂黑.
(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第VIIA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”.请用电子式表示LiH:
Li+[:H]-
Li+[:H]-

(3)f与c或g均能形成一些化合物,据有关材料f与c能形成化合物fC6,f能与g形成化合物f2g.请回答下面问题:
①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧,原因是
SF6中S元素显+6价不可再升,氧气不能将-1价氟氧化
SF6中S元素显+6价不可再升,氧气不能将-1价氟氧化

②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体,试写出其结构简式:

该物质遇水不稳定,生成一种黄色沉淀和无色气体,还得到一种酸性溶液.试写出该过程的反应方程式:
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl

(4)a和f形成化合物a2f,a2f分子中f原子轨道的杂化类型为
sp3
sp3
,a2f分子空间构型为
V型
V型

(5)下列叙述正确的是
ADF
ADF

A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱.
B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性.
C.c与h形成化合物的水溶液显中性.
D.离子半径:f>g>h>d
E.f与d形成离子化合物为电解质,故该晶体能导电.
F.a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较:e>d>a.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势,下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是(  )
A、由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl2═2KCl+At2B、相同条件下HAt比HI稳定C、AgAt是一种难溶于水的化合物D、At元素位于第六周期

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:021

通过分析周期表结构和各元素性质的变化趋势,判断下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中正确的是(  )

A.由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl2=2KCl+At2

B.相同条件下HAtHI稳定

CAgAt是一种可溶于水的砹化物

DAt在第六周期

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案