【题目】在密闭恒溫体积为V L的容器中充入2molCO和l0molH2O混合达到平衡时剩余0.5molCO。CO (g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)。计算:
(1)H2O的平衡转化率。
(2)该温度下的化学平衡常数。
(3)恒温条件下,若在该容器中再充入1.5molCO与1.5mol H2,则平衡如何移动?
【答案】(1) 15% (2)约为0.53 (3)Q值约为0.26 < K ,故平衡向正向移动
【解析】(1)设H2O的平衡转化率为x,则
CO (g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)
开始时的物质的量/ mol 2 10 0 0
改变的物质的量/ mol 10x 10x 10x 10x
平衡时的物质的量/ mol 2-10x 10-10x 10x 10x
2-10x=0.5,解得:x=0.15mol,H2O的平衡转化率为×100%=15%;
(2)平衡时CO、H2O、CO2、H2各物质的量浓度分别为=mol/L、=mol/L、=mol/L、=mol/L。该温度下的化学平衡常数K===0.53;(3)恒温条件下,若在该容器中再充入1.5molCO与1.5mol H2,则此时各浓度分别为:mol/L、mol/L、mol/L、mol/L。Q===0.26 < K=0.53,故平衡向正向移动。
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【题目】一定条件下的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若改变下列条件,可提高反应物中的活化分子百分数的是( )
A. 升高温度 B. 降低温度
C. 增大压强 D. 增大反应物浓度
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【题目】2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示,已知1mol SO2(g)氧化为 lmol SO3(g)的△H =-99kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)图中C表示_________________,该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_______;
(2)图中反应的逆反应活化能为_______________(请用含有E和△H的式子表示);
(3)如果反应速率 v(SO2)为0.06 mol·L-1·min-1,则 v(O2)为______ mol·L-1·min-1
(4)己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =-296kJ·mol-1,则由 S(s)生成4 mol SO3(g) 的△H _____kJ·mol-1。
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【题目】已知:4P(红磷, s)+5O2(g)==2P2O5(s)放热a kJ;4P(白磷, s)+5O2(g)==2P2O5(s)放热b kJ
常温下红磷比白磷稳定,则a与b的大小关系是
A. a<b B. a=b C. a>b D. 无法确定
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【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g) 2C (g),各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列说法正确的是
A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)
B. 由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应
C. x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡移动
D. T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为75%
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【题目】下列反应中,既属于氧化还原反应同时又属于吸热反应的是
A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸反应
C. 炽热的炭与CO2反应 D. 酸碱中和反应
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 生成物的总能量大于反应物的总能量时,△H<0
B. 在其他条件不变的情况下,使用催化剂可以改变反应方向
C. △H<0、△S>0的反应在低温时不能自发进行
D. 一个化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
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