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【题目】在密闭恒溫体积为V L的容器中充入2molCOl0molH2O混合达到平衡时剩余0.5molCO。CO (g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)。计算:

(1)H2O的平衡转化率。

(2)该温度下的化学平衡常数。

(3)恒温条件下,若在该容器中再充入1.5molCO1.5mol H2,则平衡如何移动?

【答案】(1) 15% (2)约为0.53 (3)Q值约为0.26 < K ,故平衡向正向移动

【解析】(1)H2O的平衡转化率为x,则

CO (g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)

开始时的物质的量/ mol 2 10 0 0

改变的物质的量/ mol 10x 10x 10x 10x

平衡时的物质的量/ mol 2-10x 10-10x 10x 10x

2-10x=0.5,解得:x=0.15mol,H2O的平衡转化率为×100%=15%;

(2)平衡时CO、H2O、CO2、H2各物质的量浓度分别为=mol/L、=mol/L、=mol/L、=mol/L。该温度下的化学平衡常数K===0.53;(3)恒温条件下,若在该容器中再充入1.5molCO1.5mol H2,则此时各浓度分别为:mol/L、mol/L、mol/L、mol/L。Q===0.26 < K=0.53,故平衡向正向移动。

练习册系列答案
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请回答下列问题:

(1)图中C表示_________________,该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?_______

(2)图中反应的逆反应活化能为_______________(请用含有EH的式子表示);

(3)如果反应速率 v(SO2)0.06 mol·L-1·min-1,则 v(O2)______ mol·L-1·min-1

(4)己知 S(s) + O2(g)= SO2(g) H =-296kJ·mol-1,则由 S(s)生成4 mol SO3(g) H _____kJ·mol-1

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容器

容积

0.5L

0.5L

1.0L

温度/℃

T1

T2

T2

反应物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

下列说法正确的是

A. 10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)

B. 由图可知:T1<T2,且该反应为吸热反应

C. x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡移动

D. T1,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为75%

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C. △H<0△S>0的反应在低温时不能自发进行

D. 一个化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

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