向1LFeBr2溶液中.通入1.12L的Cl2.测得溶液中c.反应过程中溶液的体积变化忽略不计.则下列说法中正确的是( )A．原溶液的浓度为0.1mol/L B．反应后溶液中c＝0.1mol/LC．反应后溶液中c D．原溶液中c＝0.4mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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向1LFeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br一)＝3c(Cl一)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（）

A．原溶液的浓度为0.1mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)＝0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe3+)＝c(Fe2+) D．原溶液中c(Br一)＝0.4mol/L

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二上学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：

1	将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
2	将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈
3	用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z

根据以上事实的下列判断错误的是

A．Z的阳离子氧化性最强

B．W的还原性强于Y的还原性

C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极

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在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 ( )

A．同密度、同压强的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N2

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【化学一选修3：物质结构与性质】

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是____。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_ _＞____；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：__ _＞_ _。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①R离子浓度由大到小的顺序是：______ _。②写出m点反应的离子方程_ 。③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。