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    14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1 L0.1mol•L-1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NA
    B．标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
    C．1 mol有机物中最多有6 NA个原子在一条直线上
    D．1 mol甲基（）所含的电子数为7 NA

    分析 A.1mol硝酸铵中含2mol氮原子；
    B．NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
    C．中可以有7个原子共直线；
    D.1个甲基中含9个电子．

    解答 解：A.1mol硝酸铵中含2mol氮原子，溶液中的硝酸铵的物质的量为n=0.1mol/L×1L=0.1mol，故溶液中含有的氮原子的个数为0.2NA个，故A正确；
    B．标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减小，故B错误；
    C．苯环为正六边形结构，夹角均为120°C，所以最多有7个原子共线，故C错误；
    D．甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，注意有机物结构特点，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中（　　）
    A．至少存在5种离子
    B．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
    C．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L
    D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：

    （1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示．
    ①固体电解质中O2-向负极移动（填“正”或“负”）．
    ②写出V2O5电极的电极反应式：SO2-2e-+O2-=SO3．
    （2）如图所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3$?_{充电}^{放电}$ Na2S4+3NaBr
    ①负极区电解质为Na2S2、Na2S4（用化学式表示）
    ②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    ③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为448 mL．
    （3）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．在测定矿石中钒的含量时有如下操作：用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液．
    ①完成滴定过程的离子反应方程式，方框内填数字，短线上填物质的化学式或离子符号．
    □VO2++□H2C2O4+□2H+→□VO2++□CO2+□2H2O
    ②当收集到标准状况下气体11.2升时，电子转移的数目为0.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．
    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按如图组装仪器，检验装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

    ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）补全步骤①的操作检验装置的气密性．
    （2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
    （3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量百分含量为24%．
    Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

    （1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
    （2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为70%．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．吉米沙星被认为是抗菌作用最强的喹诺酮类药物，其母核H的合成路线如下：

    已知：CH3COOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$CH3COCl，回答下列问题：
    （1）吉米沙星喹诺酮母核H中的含氧官能团为羰基和酯基（填名称）．
    （2）化合物B的结构简式为：．由C→D的反应类型是取代反应．
    （3）写出满足下列条件的C8H6FCl2NO2的一种同分异构体的结构简式：（其中一种）．
    Ⅰ．是一种α-氨基酸．
    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环．
    （4）根据已有知识并结合相关信息，写出以苯甲醇和ClMgCH（COOC2H5）2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

    请按要求填空：
    （1）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．
    ①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下，请将表格中实验1的现象补充：
    实验序号实验操作现象结论
    Ⅰ将氯水滴入品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性
    Ⅱ氯水中加入NaHCO3粉末 有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有 较强的酸性
    有同学认为实验II的结论合理，请说明理由实验Ⅰ结论不合理，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3粉末反应产生气泡；
    ②若要利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl-和Br-的还原性强弱，则丙中所盛装的试剂为NaBr溶液，能得到结论的实验现象为试管中溶液由无色变为橙色；
    ③某同学用该装置探究氯气与KI的反应，在丙中盛放有KI淀粉溶液，通入氯气，看到丙中溶液变成蓝色，继续通氯气，发现蓝色逐渐消失，检测到溶液中有含+5价元素的酸根离子，则蓝色消失过量中丙中发生反应的化学方程式是5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
    （2）B、D、E装置相连后，在B中盛装铜片（放在有孔塑料板上）和浓硝酸，关闭c，打开a、b，即可在试管丁中收集到NO2．
    ①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    ②欲用D装置验证NO2与水的反应，在试管中收集满NO2后，使烧杯中的水进入试管丁的操作是（不可改变试管和烧杯的位置）：先关闭止水夹ab，再打开止水夹c，双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．有机物 G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过下图所示的路线合成有机物 G．

    已知：
    1．RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
    2．+NaOH→+H2O
    请回答下列问题：
    （1）葡萄糖的分子式是C6H12O6，写出 G 中所含含氧官能团的名称羟基、酯基．
    （2）由 A 转化为 B 的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）已知 D 的分子式为 C7H6O3，则 D 的结构简式为．
    （4）在上述转化过程中，属于取代反应的有②④（填选项序号）．
    ①葡萄糖→A       ②D→E       ③B→C        ④E+CH3COCl→F
    （5）写出 F 与足量的氢氧化钠反应生成的有机物的结构简式、CH3COONa、CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．氧化银电极上反应为：Ag2O+2e-═2Ag+O2-
    B．石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O+24e-═6CO2↑+24H+
    C．每转移4mol电子，氧化银电极产生22.4LCO2气体（标准状况）
    D．每30g C6H12O6参与反应，有4mo1 H+经质子交换膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将乙烯通入溴的CCl4溶液中．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液褪色B．有沉淀物生成C．生成物属于烃D．产物含有双键

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