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    14．EPA、DHA均为不饱和羧酸．1mol分子式为C67H96O6的某种鱼油完全水解后生成1mol 甘油（C3H8O3），1mol EPA和2mol DHA，EPA，DHA的分子式分别为（　　）
    A．C20H30O2、C22H30O2B．C22H32O2、C20H30O2
    C．C22H30O2、C20H30O2D．C20H30O2、C22H32O2

    分析 1mol分子式为C67H96O6的某种鱼油完全水解后生成1mol 甘油（C3H8O3）即丙三醇，1mol EPA和2mol DHA，而EPA、DHA均为不饱和羧酸，故C67H96O6为三元酯，据此分析．

    解答 解：1mol分子式为C67H96O6的某种鱼油完全水解后生成1mol 甘油（C3H8O3）即丙三醇，1mol EPA和2mol DHA，而EPA、DHA均为不饱和羧酸，故C67H96O6为三元酯，即故方程式可以表示为：C3H8O3+EPA+2DHA$→_{△}^{浓硫酸}$C67H96O6+3H2O，根据原子个数守恒可知，1molEPA和2mol DHA的分子式之和为C64H94O6，故选D．

    点评 本题考查了有机物分子式的确定，应注意的是酸和醇在发生酯化反应时，除了生成酯还生成水，且生成的值为几元，则就生成几分子水，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．自来水中游离氯的测定．设计如下实验：取一定量自来水置于锥形瓶中，加入足量的KI溶液及2～3滴指示剂，用0.0010mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定反应中生成的I2（I2被还原为I-，S2O32-被氧化为S4O62-），根据消耗的Na2S2O3溶液的体积计算出自来水中游离氯的浓度．请回答下列问题：
    （1）写出Na2S2O3与I2反应的离子方程式I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
    （2）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，滴定终点的现象是蓝色溶液恰好变为无色且半分钟内不恢复．
    （3）该小组同学的实验数据如下表：
    实验序号自来水的体积KI溶液的体积消耗的Na2S2O3溶液的体积
    110.00mL10.00mL19.96mL
    210.00mL10.00mL20.04mL
    请根据上表数据计算该自来水中游离氯（Cl2）的物质的量浓度．0.0010mol•L-1（写出计算过程，否则不得分）
    （4）若实验中的锥形瓶用自来水洗净后未用蒸馏水洗涤，则实验值大于（填“大于、小于或等于”）实际值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲烷的用途很广泛．
    （1）已知：
    2NO2（g ）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol -1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol -1
    CH4（g）+N2O4 （g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2 （g）△H=-898.1kJ•mol -1
    则 CH4（g）催化还原NO2 （g）生成 N2（g）和H2O（g）的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ•mol-1．
    （2）一定条件下，发生2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在不同时间c（NO）与c（CO）如下表所示：
    时间/s0246810
    c（NO）/mol•L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol•L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    ①该温度下，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；
    ②计算前4秒内氮气的平均反应速率为9.375×10-5mol/（L•s）；
    ③下列选项中，不能说明上述反应已达平衡的是AC
    A．2v正（NO）=v逆（N2 ）
    B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中CO的质量不再发生变化
    E． 容器中气体的总压强不随时间而变化
    （3）CH4燃料电池原理如图所示

    ①该燃料电池的正极为b（填“a”或“b”）．该电池负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
    ②放电一段时间后，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成．A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8．

    已知：，请回答以下问题：
    （1）A的结构简式是CH2=CH2．I的名称是邻溴甲苯．
    （2）F中官能团的名称羟基、酯基； C→D，I→J的反应类型分别是取代反应、氧化反应．
    （3）B与银氨溶液反应的化学方程式是CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是．
    （5）满足以下条件的F的同分异构体（含F）共有12（填数字）种．
    ①能与氯化铁溶液发生显色反应   
    ②红外光谱等方法检测分子中有结构
    ③苯环上有两个取代基
    其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验．
    （1）该配合物中中心离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5
    （2）该配合物中不存在的相互作用是BC（填字母）
    A．离子键   B．金属键  C．氢键   D．极性共价键   E．配位键
    （3）该配合物中碳元素有金刚石、石墨等多种同素异形体．
    ①石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为sp2杂化
    ②石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm．其原因是C原子之间形成了大π键．
    ③石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图1所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该材料的化学式为M3C60

    （4）配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如图2，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为正方体（立方体）．已知该晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、NA的计算式表示）．
    （5）配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，关于下列溶液的说法正确的是（　　）
    A．25℃时①10-3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①
    B．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
    C．pH=8.0的KHS溶液中，c（K+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
    D．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
    实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（如图）

    （1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：
    ⅰ．SCN-的化学性质与I-相似，ⅱ．2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2
    实验方案现象结论
    步骤1：取4mL0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
    步骤2：取取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液无明显现象
    Cu2+与SCN-反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-=2Cu（SCN）↓+（SCN）2．
    实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
    实验方案现象
    向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
    探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2++NO?Fe（NO）2+（棕色）
    （3）用离子方程式解释NO 产生的原因3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
    反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；    反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
    ①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ慢（填“快”或“慢”）．
    ②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液或者KMnO4，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应．
    ③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO?Fe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铋的化合物常用于医学，铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金，可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等．请回答下列问题：
    （1）铋是氮的同族元素，比氮多4个电子层，铋在元素周期表中的位置为第6周期第ⅤA族，铋酸的酸性比磷酸的酸性弱（填“强”或“弱”）．
    （2）已知铋价态为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3难电离）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O，若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子．
    （3）实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液不能（填“能”或“不能”），若不能请说明理由HCl中Cl为-1价，是最低化合价，具有还原性，能被铋酸钠在酸性条件下氧化（若能，此问题不用作答）．
    （4）BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀，则BiCl3溶液的pH是小于7（填“小于”“大于”或“等于”）；请写出BiCl3水解的化学方程式BiCl3+H2O?BiOCl↓+2HCl．
    （5）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？不同意，说出你的理由：BiOCl中Cl呈-1价，而次氯酸盐中Cl为+1价．
    （6）实验室如何配制BiCl3溶液？先用少量盐酸溶解，然后再稀释到相应的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验所对应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    B．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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