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    8．根据元素周期律进行推断，下列不正确的是（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOHB．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
    C．稳定性：HBr＞HID．酸性：H3PO4＞HNO3

    分析 A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
    B、镁比铝活泼所以Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈；
    C、非金属性越强，气态氢化物越稳定；
    D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

    解答 解：A．因为金属性K＞Na，所以碱性KOH＞NaOH，故A正确；
    B、镁比铝活泼所以Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈，故B正确；
    C、因为非金属性Br＞I，所以稳定性HBr＞HI，故C正确；
    D、因为非金属性N＞P，所以酸性H3PO4＜HNO3，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律的作用，为高频考点，明确金属性和非金属性强弱判定的依据是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．不能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
    B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．含有amolFeBr2的溶液中，通入0.4amolCl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    D．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3，放出热量为197KJ．若在相同条件下，向密闭容器中通入2mol　SO2和1molO2，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（　　）
    A．Q=197KJB．Q＜197×2 KJC．Q＜197KJD．Q＞197KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（　　）
    A．元素X与元素Y能形成离子化合物
    B．原子序数为：X＜Y＜Z
    C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
    D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是第四周期，第ⅤA族．
    （2）Cl2O是HClO（填一种酸的化学式）的酸酐，Cl2O电子式为；
    下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是ac（选填编号）．
    a．氧化氯的分子式 b．与金属反应得电子的数目
    c．气态氢化物的稳定性 d．最高价氧化物对应水化物的酸性
    （3）请根据周期表中第三周期元素相关知识回答：
    氧化性最弱的简单阳离子是Na+；
    按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b（选填编号）．
    a．原子半径和离子半径均减小              b．金属性减弱，非金属性增强
    c．单质的熔点降低                       d．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．碳酸锶是主要用于电子工业的磁性材料．此外在陶瓷、医药和化工等方面也有广泛的用途．用天青石矿（主要成分为SrSO4）生产高纯度碳酸锶，须除去碳酸锶粗品中的Ca2+、Ba2+、Fe2+和Mg2+．其工艺流程如下：

    已知：ksp（SrSO4）=3.2×10-7，ksp（SrCO3）=1.6×10-10，ksp（BaSO4）=1.1×10-10
    （1）天青石溶解过程生成SrCO3粗品的化学方程式为SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．溶解时将天青石矿粉碎的目的是增大矿石与溶液的接触面积提高反应速率．
    （2）用盐酸酸化时的离子方程式为SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
    （3）滤渣Ⅰ的主要成分是BaSO4，硫酸的浓度不能超过0.1%的原因是防止生成SrSO4沉淀，减少锶元素的损失．
    （4）除铁过程中用NaClO3代替H2O2的优点是生成的Fe（OH）3沉淀颗粒较大，易过滤．除铁过程的离子方程式为ClO3-+6Fe2++15H2O=6Fe（OH）3+Cl-+12H+．
    （5）滤渣Ⅱ的成分是Mg（OH）2和Ca（OH）2，加入20%的烧碱溶液时需将温度控制在90℃为佳，其原因是降低Ca（OH）2溶解度，有利于沉淀析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．按要求完成下列填空．
    （1）同温同压下烷烃A蒸气的密度是H2的15倍，烷烃A的分子式：C2H6；结构简式CH3CH3．
    （2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：C99H200．
    （3）含有5个碳原子的烷烃D，烷烃D的分子式：C5H12．
    （4）分子中含有22个共价键的烷烃，烷烃的分子式：C7H16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是（　　）
    A．m：n=2：1B．m=2xC．x：m：n=1：2：1D．m=2x+2

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