下列有关说法错误的是A．为保护海轮的船壳.常在船壳上镶入锌块 B．纯碱溶于热水中.去污效果增强.说明纯碱的水解反应是吸热反应 C．已知工业合成氨气△H＜0.达平衡后.升高温度.正反应速率减小.逆反应速率增大.平衡向逆反应方向移动 D．NH3= = NH4Cl(s)较低温度下能自发进行.说明该反应的△H＜0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关说法错误的是

A．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

B．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

C．已知工业合成氨气△H＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

D．NH₃(g) + HCl(g)="=" NH₄Cl(s)较低温度下能自发进行，说明该反应的△H＜0

解析试题分析：A、锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时锌是负极，铁是正极，铁被保护，因此为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B、碳酸根水解溶液显碱性，水解吸热，因此纯碱溶于热水中，去污效果增强，B正确；C、升高温度正逆反应速率均增大，C不正确；D、根据△G＝△H－T·△S可知，当△G小于0时反应自发进行，由于反应NH₃(g) + HCl(g)＝NH₄Cl(s) 是熵值减小的，所以如果该反应较低温度下能自发进行，则说明该反应的△H＜0，D正确，答案选C。
考点：考查金属的腐蚀与防护、盐类水解、反应自发性以及温度对反应速率的影响

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优佳学案云南省初中学业水平考试总复习系列答案

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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．图中五点K_W间的关系：B>C>A＝D＝E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法

D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性

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下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

B．用加热蒸干AlCl₃溶液的方法不能制得无水AlCl₃

C．蒸馏水和0.1 mol?L^-1 NaOH溶液中的c(H⁺)，前者大于后者

D．向含有少量Fe³⁺的MgCl₂酸性溶液中加入MgCO₃，可将Fe³⁺转化成Fe(OH)₃除去

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下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（）

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变反应条件控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度

D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止

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在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N,发生反应：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜ 0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．平衡是N的转化率为50％

B．当温度升高后，则图中θ＞45⁰

C．若再加入N,则正、逆反应速率均逐渐增大

D．若再加入N,则反应体系中气体密度减小

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100 mL浓度为2 mol·L^－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量的6 mol·Ｌ^－１的盐酸	B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水	D．加入适量的氯化钠溶液

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已知N₂O₄(g)?2NO₂(g) △H>0且平衡体系的总质量(m_总)与总物质的量（n_总）之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A．平衡常数K(a)=K(b)<K(c)

B．反应速率：v_a<v_b；

C．温度：T₂>T₁

D．当

=69g/mol时，若n(NO₂)：n(N₂O₄)=2：1，

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下列图示与对应的叙述相符的是

A．根据图①可判断可逆反应A₂(g)＋3B₂(g)

2AB₃(g)的ΔH>0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．据图④，若除去0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中混有的Fe³⁺，可向溶液中加入适量NaOH至pH约为7

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下列说法错误的是

A．对于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示，则Y可能表示温度，X可能表示压强，且Y₃>Y₂>Y₁
B．已知可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol^－¹。若反应物起始物质的量相同，则图②可表示温度对NO的百分含量的影响
C．已知反应2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，满足如图③所示的关系，则B、C可能均为气体
D．图④是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应

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