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    有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是(　　)
    ①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 ②氢分子的结构式为H—H　
    ③与碱金属元素形成离子化合物M+[∶H]-　       ④分子中原子间的化学键都属于非极性键
    A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
    A

    试题分析：ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，在化合物中元素的化合价为-1价，易形成离子化合物。①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构，在化合物中元素的化合价为-1价，符合ⅦA族元素的化合价，正确；②氢分子的结构式为H-H，符合ⅦA族元素各提供1个电子形成一对共用电子对，正确；③与碱金属元素形成离子化合物M+[：H]-，符合ⅦA族元素与碱金属形成离子化合物的特点，正确；④不只ⅦA族元素分子中原子间的化学键都属于非极性键，不支持氢元素排在元素周期表的ⅦA族的观点，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
     
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		a
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		b
    		 
    		c
    		 
    		 
    		d
    		 

    （1）元素b的基态原子电子排布式为　　　。
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图，其中序号“8”代表　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　（填右图中的序号）。
    （3）元素a、c分别与元素d形成的化合物中，熔点较高的是（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(     )
    A．d＞c＞a＞bB．d＞b＞a＞cC．b＞a＞d＞cD．d＞a＞b＞c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法不正确的是
    A．W2Y为离子化合物
    B．X的硝酸盐水溶液显酸性
    C．这四种元素对应的简单离子半径最大的是Y离子
    D．Z单质的水溶液通入Y的低价氧化物，溶液的pH 增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为(    )
    A．b+n+2B．b+n-2C．b-n-2D．b-n+2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据表1信息，判断以下叙述正确的是（     ）  
    表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号
    		L
    		M
    		Q
    		R
    		T
    原子半径／nm
    		0．160
    		0．143
    		0．112
    		0．104
    		0．066
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		＋2
    		＋6、－2
    		－2
    A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
    C．M与T形成的化合物具有两性          D．L2＋与R2－的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列中各组性质的比较，正确的是（　　）
    ①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4         ②离子还原性：S2->Cl->Br ->I-        ③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI
    ④金属性：K>Na>Mg>Al   ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S   ⑥半径：O2->Na+>Na>Cl
    A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
    （1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。
    ①甲同学设计实验的目的是________________________________________________；
    ②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)；
    ③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______       _____                     __。
    （2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。
    乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。

    ①写出所选用物质的化学式：A、________； B、________；C、________。
    ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：
    ___________________________________________________________。
    ③写出烧杯中发生反应的化学方程式：
    ___________________________________________________________。
    ④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
    ①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO     NiO (填“＜”或“＞”)；
    ②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为     。

    (2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为     ；该晶体中，原子之间的强相互作用是     ；
    （3）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。
     
    ①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：     。
    ②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：     。
    ③下列有关说法正确的是     。
    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
    B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
    C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
    D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示

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