某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+.不能实现该反应的原电池是A．正极为Cu.负极为Fe.电解质溶液为FeCl3B．正极为C.负极为Fe.电解质溶液为Fe(NO3)3C．正极为Fe.负极为Zn.电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为Ag.负极为Fe.电解质溶液为Fe2(SO4)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3

B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3

C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3

D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2（SO4）3

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

3．某研究性学习小组的同学通过查阅资料得到如下信息：草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，受热脱水、升华，易溶于水，170℃以上分解可得到CO、CO₂、H₂O、CuC₂O₄难溶于水．他们欲利用如图装置验证上述产物（加热仪器、夹持仪器省略）．

（1）加热草酸晶体使其分解的装置是I（或III）（从I、II、III中选取），验证其分解产物的装置依次是D→F→A→B→C→E或D→F→A→B→A→C→E→a→尾气处理装置（用装置字母作答，装置可重复使用）．
（2）D中试剂是无水CuSO₄，证明有CO生成的现象是E中固体由黑色变成红色，E右侧的澄清石灰水变浑浊．
（3）实验中有两处需要加热，加热的顺序是，写出一种处理尾气的方法：用排水法收集尾气或将尾气燃烧掉．
（4）若上述实验均产生了预期的现象，写出草酸分解的化学方程式：测量Na₂C₂O₄溶液的pH，pH＞7或向等物质的量浓度的盐酸和草酸溶液中各滴入2滴心蕊试液，草酸溶溶中红色浅一些．
（5）设计一种方案证明草酸是弱酸．

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科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列离子反应方程式正确的是（）

A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32－+ 2H+＝H2SiO3（胶体）

B．将Cu片加入稀硝酸中：Cu + 4H＋+2NO3－＝Cu2+ +2NO2↑+ 2H2O

C．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2O

D．向NH4Al（SO4） 2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42－反应完全：

2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

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科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次教学诊断化学卷（解析版） 题型：选择题

下列离子能大量共存，且满足相应要求的是

选项	离子	要求
A	K+、Cl-、SO42-、MnO4-	c（K+）< c（Cl-）
B	Na+、Ca2+、I-、NO3-	c（H+）/c（OH-）=1×1014
C[	Al3+、NH4+、SO42-、CH3COO-	滴加NaOH溶液立刻有气体产生
D	Na+、Mg2+、Ag+、NO3-	滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀部分溶解