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19.下列物质有固定元素组成的是(  )
A.空气B.干冰C.氨水D.氯酸钾

分析 纯净物有固定的组成和性质,混合物没有固定的组成和性质,物质有固定元素组成属于纯净物的范畴,据此回答.

解答 解:A、空气属于混合物,没有固定元素组成,故A错误;
B、干冰成分二氧化碳,属于纯净物,有固定元素组成,故B正确;
C、氨水属于混合物,没有固定元素组成,故C错误;
D、氯酸钾属于纯净物,有固定元素组成,故D正确;
故选BD.

点评 解答本题关键是要知道纯净物就是有一种物质组成,有固定的组成和性质,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.关于物质的检验,下列判断正确的是(  )
A.在溶液中加入盐酸酸化,无现象;再加入BaCl2溶液,如果生成白色沉淀,则原溶液中一定有大量的SO42-存在
B.在溶液中加入AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的沉淀,则原溶液中一定有Cl-存在
C.在溶液中加入浓NaOH溶液,加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定是铵盐溶液
D.在溶液中加入KSCN溶液,无现象;再加入稀硝酸,溶液变血红色,则原溶液中一定有Fe2+存在

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
B.向次氯酸钙溶液通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列不属于氧化还原反应的是(  )
A.铁粉与水蒸气反应B.金属钠露置于空气中
C.加热氢氧化铁固体D.氯气通入冷的消石灰中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.0.1mol/L BaCl2溶液中含Cl-数目为0.2NA
B.2.8gN2和CO的混合气体中含原子数目0.2NA
C.5.6gFe在足量氯气中燃烧,转移电子数目0.2NA
D.标况下2.24LCH3COOH中含碳原子数目为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列四个数据都表示合成氨的反应速率N2+3H2?2NH3其中代表同一反应速率的是(  )
①υ(N2)=0.015mol•L-1•min-1
②υ(NH3)=0.09mol•L-1•min-1
③υ(H2)=0.045mol•L-1•min-1
④υ(H2)=0.125mol•L-1•min-1
A.①②B.①③C.③④D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列关于化学键与化合物的叙述正确的是(  )
①离子化合物中一定含有金属元素,共价化合物中一定不含有金属元素
②离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键
③共价化合物中一定含极性共价键,一定不含非极性共价键
④由共价键形成的物质一定是共价化合物       
⑤单质中一定含有化学键.
A.①⑤B.C.②③D.②④

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.H2O2是绿色氧化剂,且酸性介质下由更强的氧化性,易溶于水显弱酸性,常温下K1=1×10-12,K2=1×10-25,回答下列问题:
(1)常温下水的电离平衡的常数K约为56×10-14,K、K1、K2从大到小顺序为K1>K>K2
(2)在硫酸亚铁存在条件下,H2O2溶液可以把苯(C6H6)氧化为苯酚(C6H5OH),反应后的混合物经过分液、蒸馏得到苯酚,理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O21mol,实际消耗大于理论用量的主要原因是苯酚不稳定易被氧化
(3)K4[Fe(CN)6](黄色溶液)、K3[Fe(CN)6](黄绿色溶液)与一定量H2O2组成的混合物,用酸或碱调节混合溶液的pH,会出现黄色、黄绿色交替变化,按照从酸性至碱性的顺序,可观察到的现象是溶液由黄绿色变为黄色;
(4)工业用H2O2除去废水中的Cl2,氧化产物是O2;与SO2除Cl2相比,其优点是过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体,且废水酸性较弱.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化.则X为(  )
A.当n=1时,X可能是CB.当n=1时,X可能是Al
C.当n=2时,X可能是SD.当n=2时,X可能是Na

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