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    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COONH4+H+═CH3COOH+NH4+
    B．碳酸氢铵溶液和过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
    C．偏铝酸钠溶液和过量盐酸：AlO2-+4H+═Al3++2H2O
    D．钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

    分析 A．醋酸铵完全电离；
    B．漏写碳酸氢根离子与碱的反应；
    C．反应生成氯化铝和水；
    D．电子、原子不守恒．

    解答 解：A．醋酸铵溶液和盐酸反应的离子反应为CH3COO-+H+═CH3COOH，故A错误；
    B．碳酸氢铵溶液和过量氢氧化钠溶液的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故B错误；
    C．偏铝酸钠溶液和过量盐酸的离子反应为AlO2-+4H+═Al3++2H2O，故C正确；
    D．钠跟水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在一密闭气缸中，用一不漏气的滑动活塞隔开，常温时，左边充入$\frac{1}{4}$体积的N2，右边充入$\frac{3}{4}$体积的H2和O2的混合气．若右边气体点燃，反应后恢复到原温度，活塞停留在气缸正中，则原来混合气体中H2和O2的体积比是7：2或4：5（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机物不能通过加成反应制取的是（　　）
    A．CH3CH2ClB．CH2Cl-CH2ClC．CH3-CH2OHD．CH3 Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后生成NH3的分子数目为2NA
    B．标准状况下，44.8 L氮气所含的共用电子对数目为2NA
    C．常温常压下，1 mol NaHSO4固体中含有的离子数目为2NA
    D．1 mol Fe与71 g Cl2充分反应后转移的电子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
    B．向Fe（NO3）2溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（I）表中①～⑥均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的几种组成，根据物质的组成和性质将它们进行了分类．
      物质类别含氧强酸碱钠盐
    化学式①H2SO4②HClO4③  ④Mg（OH）2⑤NaCl  ⑥Na2SO3
    （1）表中物质②的化学式为HClO4；③的电子式为．
    （2）①的稀溶液和⑥的溶液反应的离子方程式为：2H++SO32-═H2O+SO2↑．
    （II）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：11.9mol/L．
    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配置500mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
    ①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸．
    ②实验中除合适的量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管．
    ③在配置过程中，下列实验操作对所配稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或无影响）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视读数偏低．
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水偏低．
    （3）①假设该同学成功配置了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧
    化钠溶液，该同学需取25mL盐酸．
    ②该同学用新配置的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现实际所用体积偏小，则可能
    的原因是C．
    A．盐酸挥发，浓度不足                   B．配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．配置溶液定容时，俯视容量瓶刻度线     D．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示．
    （1）此反应的化学方程式中a：b=2：1
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol•L-1•min-1
    （3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为75%
    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CEF
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内消耗amol N，同时生成bmol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．N的转化率达到最大，且保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速率，其中最快的是（　　）
    A．v（D）=0.4mol/（L•s）B．v（C）=30mol/（L•min）C．v（B）=0.4mol/（L•min）D．v（A）=0.15mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．由丙烯经下列反应可得到以下物质，根据如图回答问题：

    已知：
    $\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$（X为卤素原子，R，R′，R″均为烃基或H原子）
    $\stackrel{O_{2}/Ag}{→}$，$\stackrel{H_{2}/Ni}{→}$
    （1）以上反应属于加成反应的有①⑤ （填编号）．
    （2）聚合物F的结构简式是； D的结构简式是O=C（CH3）COOH．
    （3）在一定条件下，C可能发生的化学反应是CD
    A．与金属钠反应置换出H2B．能与乙酸发生酯化反应
    C．能与银氨溶液反应，出现银镜现象       D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （4）B转化为C的化学方程式是2CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2O=C（CH3）CHO+2H2O．
    （5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金
    属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为 HOCH2CH2（OH）CHO．（已知：两个-OH在同一个碳原子上的结构是不稳定的）
    （6）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式．

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