Question

2．在标准状况下，H₂和CO的混合物气体6.72L，质量为2.16g，求H₂和CO的质量分数和体积分数．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算混合气体总物质的量，再根据总质量列方程计算各自物质的量，根据m=nM计算H₂和CO的质量，进而计算H₂和CO的质量分数和体积分数．

解答 解：标准状况下，H₂和CO的混合物气体6.72L，混合气体总物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
设H₂和CO的物质的量分别为xmol、ymol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{2x+28y=2.16}\end{array}\right.$
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.24}\\{y=0.06}\end{array}\right.$
故氢气质量分数为$\frac{0.24mol×2g/mol}{2.16g}$×100%=22.2%，CO的质量分数为1-22.2%=77.8%，
氢气体积分数为：$\frac{0.24mol}{0.3mol}$=80%，CO的体积分数为1-80%=20%，
答：氢气质量分数为22.2%，CO的质量分数为 77.8%；氢气的体积分数为80%，CO的体积分数为20%．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．