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    7．下列有关化学能与热能的说法正确的是（　　）
    A．酸与碱发生中和反应所放出的热量称为中和热
    B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
    C．H2→H+H的变化需要吸收能量
    D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

    分析 A、在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量称为中和热；
    B、反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应；
    C、化学反应中，旧键断裂需要吸收热量，新键生成会放出热量；
    D、吸热反应和放热反应与反应条件无关．

    解答 解：A、必须指出在稀溶液中、酸和碱都是强电解质且生成了1mol水，故A错误；
    B、反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应，故B错误；
    C、氢氢键的形成放出热量，而H2→H+H的变化中，氢氢键断裂需要吸收热量，故C正确；
    D、吸热反应和放热反应与化学键的断裂和形成的能量差有关，与反应条件无关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了中和热的判断、吸放热反应的判断及其与反应条件的关系，题目难度中等，试题涉及的内容较多，掌握中和热的概念，试题充分考查了学生对学生知识的掌握情况．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下表是元素周期表的一部分．

    回答下列问题：
    （1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
    （2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为NH3，其水溶液呈碱性．
    （3）元素e的负一价离子的结构示意图为，元素g的简单离子的结构示意图为，二者的离子半径大小顺序为F-＞Al3+．
    （4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物不稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
    （5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为，该化合物中所含的化学键类型为离子键、共价键．
    （6）元素d与h形成的化合物的化学式为SO2、SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤
    B．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA
    C．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
    D．检验卤代烃中的卤原子：取足量液体与NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?X（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是（　　）
    A．T℃时，该反应的平衡常数值为4
    B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
    C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
    D．T℃时，在d点加入一定量X可达到c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在下列物质中选出符合要求的填空（填序号）：
    ①He、②NaCl、③NH3、④H2SO4、⑤O2、⑥H4Cl、⑦金刚石、⑧NaOH
    （1）含有离子键的是②⑥⑧
    （2）含有共价键的是③④⑤⑥⑦⑧
    （3）既有离子键又有共价键的是⑥⑧
    （4）不存在化学键的是①
    （5）属于离子化合物的是②⑥⑧
    （6）属于共价化合物的是③④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料；青铜、碳素钢和石英都是合金
    B．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程
    C．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子
    D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂；福尔马林可作食品的保鲜剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．沸点：PH3＞NH3＞H2O
    B．CO2分子中的化学键为非极性键
    C．NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2
    D．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知，有机玻璃可按下列路线合成：

    试写出：
    （1）A、E的结构简式分别为：CH2=CHCH3、（CH3）2C（OH）COOH．
    （2）B→C、E→F的反应类型分别为：取代反应、消去反应．
    （3）写出下列转化的化学方程式：C→D2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3COCH3+2H2O；
    G+F→HCH3OH+CH2=C（CH3）COOH$\stackrel{H+}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据已学原子结构及晶体知识，请你回答下列问题：
    （1）基态铬元素外围电子排布式3d54s1．
    （2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为同位素，Ti元素在元素周期表中的位置是第四周期第IVB族．
    （3）写出基态铁原子的核外电子排布式[Ar]3d64s2．
    （4）写出基态氮原子的轨道表示式．

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