Question

1．一定温度下，冰醋酸在加水稀释过程中溶液导电能力的变化曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）O点导电能力为零的原因是醋酸中无自由移动的离子．
（2）a、b、c三点中，CH₃COOH的电离度最大的是c；a、b、c三点的pH由小到大的顺序是bacCH₃COOH的电离平衡常数表达式K_a=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
（3）若使c点溶液中c（CH₃COO^-）增大，则下列措施中，可选择ACEF（填字母序号）．
A．加热　　　　　　　　B．加入很稀的NaOH溶液
C．加入固体KOH　　        D．加水
E．加入固体CH₃COONa　　　　F．加入锌粒
（4）在CH₃COOH溶液的稀释过程中，始终保持增大趋势的是BD（填字母序号）．
A．c（H⁺）B．H⁺的个数C．CH₃COOH的分子数D．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
（5）下列有关CH₃COOH溶液的说法正确的是A（填字母序号）．
A．CH₃COOH溶液中各离子浓度的关系为c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
B．向0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水，c（H⁺）增大
C．CH₃COOH溶液中各离子浓度的关系为c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．常温下，c（H⁺）=0.01mol/L的CH₃COOH溶液与c（OH^-）=0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性．

Answer 1

分析 （1）含有自由移动离子或电子的物质能导电；
（2）醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，离子导电能力与离子浓度成正比；
（3）若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采用升高温度、加入含有醋酸根离子的可能性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质；
（4）加水稀释，促进电离，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但浓度减小，以此解答；
（5）A．CH₃COOH溶液中存在电荷守恒；
B．向0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水，c（H⁺）减小；
C．CH₃COOH溶液中存在水的电离平衡据此分析离子浓度大小；
D．常温下，c（H⁺）=0.01mol/L的CH₃COOH溶液与c（OH^-）=0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，醋酸为弱电解质又电离出氢离子．

解答 解：（1）醋酸是共价化合物，冰醋酸中没有自由移动电子，不能导电，
故答案为：醋酸中无自由移动的离子；
（2）醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，根据图片知，醋酸电离程度最大的是c点，则c点氢离子的物质的量最大，但氢离子浓度最大的是b，
a、b、c三点的pH由小到大的顺序是bac，醋酸溶液中存在电离平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，电离平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，
故答案为：c；bac；$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；
（3）A．醋酸是弱电解质，电离时需要吸收热量，所以加热促进醋酸电离，导致醋酸根离子浓度最大，故A正确；
B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故B错误；
C．加KOH固体，KOH和醋酸发生中和反应生成醋酸钾，促进醋酸电离，溶液体积不变，醋酸根离子浓度增大，故C正确；
D．加水促进醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，故D错误；
E．加固体CH₃COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子导致醋酸根离子浓度增大，故E正确；
F．加入锌粒，锌和氢离子发生置换反应而促进醋酸电离，则醋酸根离子浓度增大，故F正确；
故答案为：ACEF；
（4）加水稀释，酸性减弱，促进电离，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但浓度减小，
A、氢离子浓度减小，故A错误；
B、加水稀释，促进电离，n（H⁺）增大，故B正确；
C、加水稀释促进电离，CH₃COOH的分子数减小，故C错误；
D、醋酸的电离平衡常数不变，氢离子浓度减小，醋酸浓度减小，但醋酸分子减小，氢离子增大，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故D正确；
故答案为：BD；
（5）A．CH₃COOH溶液中存在电荷守恒，各离子浓度的关系为c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B．向0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水，c（H⁺）减小，故B错误；
C．CH₃COOH溶液中存在水的电离平衡，各离子浓度的关系为c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故C错误；
D．常温下，c（H⁺）=0.01mol/L的CH₃COOH溶液与c（OH^-）=0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合后，醋酸又电离出氢离子，溶液显酸性，故D错误；
故答案为：A．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、溶液离子浓度大小、电荷守恒等知识点的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．