Question

（⑸题3分，其余每空2分，共15分）四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质。请回答：

⑴化合物丙和乙的反应的化学方程式是________________                          ；

⑵A和E两种元素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因_____________________________________________________        ；

⑶将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因__________________________________________，该溶液中存在的离子有（请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“＞”连接填写）__________________________________________                                  ；

⑷在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质__________ g；若同时得到X的溶液0.50L，则所得溶液的物质的量浓度为__________________________。

⑸工业制取甲的反应为：D₂(g)＋3A₂(g)2甲(g) ；△H＜0 。若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是（填写序号）_________________ (3分) 。

A.将甲不断从反应体系中分离     B.减小反应体系的压强    C.降低反应体系的温度

D.加入适当的催化剂             E.向体系中充入D₂和A₂

 

Answer 1

【答案】

（⑸题3分，其余每空2分，共15分）

⑴ NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑；               ⑵H₂O₂H⁺＋HO₂^－ ；

⑶ NO₂^－＋H₂OHNO₂＋OH^－，          Na⁺＞NO₂^－＞OH^－＞H⁺ ；

⑷ 3.0；       3.0 mol·L^－1 ；            ⑸ A.C.E  (3分)

【解析】根据元素的结构、位置及性质可知，A、D、E、G分别是H、N、O、Na。

（1）丙是氢化钠，乙是水，方程式为NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑。

（2）氢和氧形成的双氧水，能电离出氢离子，显酸性，方程式为H₂O₂H⁺＋HO₂^－ 。

（3）和氢氧化钠反应的生成物显碱性，说明应该是弱酸，所以生成物是亚硝酸钠，水解方程式为NO₂^－＋H₂OHNO₂＋OH^－。其离子浓度大小顺序为Na⁺＞NO₂^－＞OH^－＞H⁺。

（4）根据方程式NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑可知，每生成1mol氢气，转移电子是1mol，所以当转移1.5mol电子时，得到氢气是1.5mol，质量是3.0g。生成的氢氧化钠是1.5mol，所以其浓度是1.5mol÷0.5L＝3.0mol/L。

（6）该反应是氨气的合成，A是降低氨气的浓度，平衡向正反应方向移动。正反应是体积减小的，所以降低压强，平衡向逆反应方向移动。正反应放热，所以降低温度，平衡向正反应方向移动。催化剂不能改变平衡状态，D不正确。增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动。答案选ACE。