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    3．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇
    B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
    C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
    D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

    分析 A．油脂为高级脂肪酸甘油酯；
    B．加热生成CuO，立即插入无水乙醇中，乙醇被CuO氧化；
    C．化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化；
    D．聚酯纤维属于有机物．

    解答 解：A．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油和高级脂肪酸，而乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸，故A错误；
    B．加热生成CuO，立即插入无水乙醇中，乙醇被CuO氧化，则CuO被还原为Cu，铜丝恢复成原来的红色，故B正确；
    C．煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，故C错误；
    D．制作航天服的聚酯纤维属于有机物，不属于新型无机非金属材料，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查了物质的性质与用途，掌握物质的性质是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，请回答下列问题
    （1）⑤、⑥、⑧对应原子半径⑥＞⑧＞⑤（用数字表示）
    （2）写出元素④的氢化物和其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：NH3+HNO3═NH4NO3
    （3）若元素⑩是铁，写出其处于常见周期表的位置第四周期第VIII族
    （4）元索②⑧组成A2B型化合物，用电子式表示该化含物的形成过程：
    （5）将等物质的量的①、④的气体单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒容条件下发生可逆反应，
    △H＜0，下列说法中，不正确的c、d（填选项序号）
    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
    b．达到化学平衡时，④的单质的体枳分数仍为50%
    c．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
    d．达到化学平衡时，①、④的两种单质在混合气体中的物质的量之比仍为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素．
    （1）O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是C O N；NH4+中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化．
    （2）CO、N2的结构可表示为：C≡O、N≡N两者的键能数据：（单位kJ/mol）
    A-BA=BA≡B
    CO357.7798.91071.9
    N2154.8418.4941.7
    结合数据说明CO比N2活泼的原因CO的第一个π键的键能为273kJ/mol，N2中的第一个π键的键能为523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断裂．
    （3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
    （4）C、N元素形成的新材料具有如右图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，成为首屈一指的超硬新材料．该物质的化学式为：C3N4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．今有五种有机物：
    ①CH2OH（CHOH）4CHO
    ②CH3（CH2）3OH
    ③CH2═CH-CH2OH
    ④CH2═CH-COOCH3
    ⑤CH2═CH-COOH．
    其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）
    A．③⑤B．①②⑤C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（　　）
    A．10℃20mL3 mol/L的X溶液B．20℃30mL2 mol/L的X溶液
    C．20℃10mL4 mol/L的X溶液D．10℃20mL2 mol/L的X溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
    （2）写出D→E的化学方程式+CH3OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
    （4）下列关于G的说法正确的是ab．
    a．能与溴单质反应   b．能与金属钠反应   c．1mol G最多能和3mol氢气反应
    （5）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共8种．
    ①含苯环且能与氯化铁溶液显色    ②苯环上有两个取代基    ③含酯基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（　　）
    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
    B．反应物总能量小于生成物总能量
    C．升高温度，反应速率加快，但反应的△H不变
    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用如图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
    （1）若A为浓硫酸；B为第三周期金属元素的片状单质，在常温下与冷水反应现象不明显；C为品红溶液．观察到品红溶液褪色．则B与浓H2SO4反应化学方程式：Mg+2H2SO4（浓）═MgSO4+SO2↑+2H2O，反应停止后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象：溶液又呈红色；
    （2）若B为Na2CO3溶液，C为C6H5ONa溶液，实验所观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-，然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象：浑浊变澄清；
    （3）若B是生石灰，观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解．当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E．然后往小试管中加入少量葡萄糖溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是氨水（填名称），C是AgNO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（　　）
    A．发现元素周期律B．提出分子学说C．提出原子学说D．提出电离学说

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