练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol NH4+所含有的电子数为11 NA
    B．20g氖气所含有的分子数约为 3.01×1023
    C．标准状况下，22.4LSO2气体所含的原子数为 NA
    D．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2 NA

    分析 A、铵根离子为10电子微粒；
    B、氖气为单原子分子；
    C、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含3mol原子来计算；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

    解答 解：A、铵根离子为10电子微粒，故1mol铵根离子中含10mol电子即10NA个，故A错误；
    B、氖气为单原子分子，即氖气的摩尔质量为20g/mol，故20g氖气中氖气分子的物质的量n=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，个数为6.02×1023个，故B错误；
    C、标况下22.4L二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子，即3NA个，故C错误；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，个数为2NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．A gSO2与B gSO3所含氧原子个数相等，则A与B的比值为（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：2D．6：5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　） 
    A．逆反应的活化能小于正反应的活化能
    B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
    C．该反应的反应热△H=E2-E1
    D．催化剂能改变反应的焓变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L CO完全燃烧生成CO2分子数为NA
    B．17g 氨气所含电子数为NA
    C．在常温、常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NA
    D．32g氧气所含的原子数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．铜镁合金1.52g完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L-1
    C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

    请回答下列问题：
    （1）已知：25℃、101kPa时，Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△H=-520kJ/mol
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol
    Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H=-1 065kJ/mol
    SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H=-248kJ/mol．
    （2）用离子方程式表示用MnCO3除去Al3+和Fe3+的原理（任选其一即可）：3MnCO3+2Al3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+或3MnCO3+2Fe3++3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Mn2+．
    （3）用离子方程式表示用MnS除去Cu2+和Ni2+的原理（任选其一即可）：MnS+Cu2+=CuS↓+Mn2+或MnS+Ni2+=NiS↓+Mn2+．
    （4）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
    （5）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．
    （6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应．按照图示流程，将1.00m3（标准状况）含SO2体积分数16.09%尾气通入矿浆，若SO2脱除率为89.60%，最终得到MnO2的质量为1.00kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入锰元素相当于MnO20.04 kg．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：A （g）+3B （g）?2C （g）△H=-50kJ/mol
    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
    ABC
    （1）130放出热量a kJ
    （2）002吸收热量b kJ
    （3）260放出热量c kJ
    下列叙述正确的是（　　）
    A．A的体积分数：（2）＞（1）＞（3）
    B．三个容器内反应的平衡常数：K（3）=K2（1）=K2（2）
    C．达平衡时体系压强：P（3）=2P（1）
    D．热量关系：a+b=50

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列图示中，A为一种常见的单质，B，C，D，E是含A元素的常见化合物，她们的焰色反应均为黄色．请填写下列空白：
    （1）以上反应中，属于氧化还原反应的有①②③④．（填写编号）
    （2）写出化学式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
    （3）写出B→C反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，写出C→E反应的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关．如HAc和HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，本性HAc＜HF，若在液氨中两者都为强酸，这种效应称为拉平效应．
    （1）HAc和HF在液氯中呈强酸性的原因是CH3COOH和HF能电离出H+，液氨能接受H+，两者能相互促进，CH3COOH和HF能达到完全电离．
    （2）某些溶剂对酸有区分效应，为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性强弱，应选用何种试剂C．
    A．水 B．液氯 C．冰醋酸 D．乙二胺
    上述四种酸在你所选的试剂中，酸性最强的是HClO4．
    （3）在液氯中NaAc+HCl=NaCl+HAc这一反应能否发生否，为什么？因为根据拉平效应：在液氨中CH3COOH和HCl皆为强酸，故反应难以完全进行，而在水溶液中，由于是一强一弱，则可以顺利进行．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案