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19.下列关于有机物的说法正确的是(  )
A.迄今有机化合物种类已达几千万种,远远高于无机物,但碳在地壳中含量却不是很高
B.有机物种类繁多的一个重要原因是同系物现象的存在
C.有机物与我们生活息息相关,石油、甘油、豆油;清洁剂、粘合剂、干燥剂;人造纤维、合成纤维、光导纤维都是有机物
D.组成有机物的元素除碳外还有氢、氧、氮、硫、卤素、磷等,NH4OCN  CCl4 CS2都是有机物

分析 A.目前人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种,地壳中含量较高的元素为O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H等;
B.有机物种类繁多与C形成4个价键、成键方式多样(环状或链状)、同分异构体等有关;
C.一般含碳元素的一类化合物为有机化合物,某些干燥剂、清洁剂、光导纤维中均不含C元素;
D.CCl4为卤代烃属于有机物.

解答 解:A.目前人类发现和合成的有机化合物已经超过3000万种,远远高于无机物,由地壳中元素含量可知碳在地壳中含量却不是很高,故A正确;
B.有机物种类繁多的一个重要原因是同分异构现象的存在,故B错误;
C.某些干燥剂、清洁剂及光导纤维中均不含C元素,均属于无机物,故C错误;
D.氰酸铵(NH4OCN)属于铵盐,为无机物,而CCl4、CS2都是有机物,故D错误;
故选A.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物的组成、生活中的有机物等为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.碰撞理论认为,反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应,反应速率的大小与单位时间内反应物分子间有效碰撞的次数成正比
B.电解原理在生产中有着广泛的应用,工业上用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝来冶炼Na、Mg、Al等活泼金属单质
C.盖斯定律表明,一个化学反应的焓变(△H)不仅与反应的起始和最终状态有关,还与反应的途径及过程有关
D.在工业生产中,研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低,有效提高反应物的转化率,从而起到很好的节能效果

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列物质能用来干燥NH3气体的是(  )
A.浓H2SO4B.碱石灰C.无水氯化钙D.P2O5

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.五种短周期元素的部分性质数据如下:
元素代号TXYZW
原子半径
(nm)
0.0370.0750.0990.1020.143
最高或最低化合价+1+5,-3+7,-1+6,-2+3
(1)Y元素简单阴离子的结构示意图为
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是b(填序号).
a.简单离子的半径:Y>Z
b.气态氢化物的稳定性Y比Z强
c.最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物.某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省)进行实验,将甲的浓溶液滴加到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,一段时间后,观察到试管中的现象是白色沉淀生成,发生反应的离子方式是Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一,其被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为+3.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.把NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比例加入某人的尿液中,加热后,如果观察到红色沉淀出现,则此人尿液中含有(  )
A.蛋白质B.食盐C.葡萄糖D.食醋

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.食品中加入维生素或钙、硒等是为了补充食品中缺乏的营养成分.对(判断对错)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛.
(1)氯气属于有毒气体,在实验室进行相关实验时,除必须进行尾气处理外,还应注意的问题是通风;若在生活中遇贮氯罐意外泄漏,应逆风(填“顺风”或“逆风”)疏散,消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(用离子方程式表示).
(2)①实验室除常用NaOH溶液吸收多余的氯气,下列试剂也可用于吸收氯气的是:
C(填字母).a.NaCl溶液            b.Fe2(SO43溶液          c.Na2SO3溶液
②写出①中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式:H2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+
(3)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生.某品牌消毒液包装上说明如图.

①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因NaClO有强氧化性,而一般金属具有较强还原性.
②需“密闭保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用,使其变质.
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O.
(4)若空气中氯气的含量超过0.1mg/m3就会引起中毒.某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时,测得消耗了0.001mol/L的KI溶液 100mL,为了判断空气中氯气的含量是否超标,还需要获得的数据是通入空气的体积.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.写出下列反应的化学方程式并指出反应类型(注明反应条件)
溴乙烷→乙醇CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$NaBr+CH3CH2OH,取代反应反应;
苯→硝基苯,取代反应反应
乙醇→乙烯CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,消去反应反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.工业上将芳香烃的蒸气通过赤热的铁合成一种可作热载体的化合物,该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种,1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol H2,则这种化合物可能是(  )
A.B.
C.D.

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