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    14．有aA3+和bBn-两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是（　　）
    A．a-3-bB．b-3-aC．a+3-bD．a-3+b

    分析 aA3+和bBn-两种离子的电子层结构相同，则两离子核外电子数相等，据此列式计算．

    解答 解：元素A的核电荷数是a，A失去3个电子后变为A3+，B得到n个电子后变为Bn-，两离子电子层结构相同，即核外电子数相同，则：b+n=a-3，整理可得：n=a-b-3，
    故选A．

    点评 主要考查了原子核外电子排布情况，题目难度不大，注意明确：中性原子核内质子数=核外电子数、阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数、阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．（1）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ/mol
    ①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd．
    a．υ（O2）正=2v（SO3）逆
    b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    ②在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则υ（O2）=0.036mol•L-1•min-1；若继续通入0.4molSO2和0.2molO2则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.54mol＜n（SO3）＜0.6mol．
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）（1）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T/°C165175185195
    K111.974.150.634.8
    ①△H＜ 0 （填“＞”、“＜”或“=”）
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）$\frac{{n（N{H_3}）}}{{n（C{O_2}）}}=x$，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（a）的关系．a随着x增大而增大的原因是NH3的量增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率．
    （3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为32%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中，化学键全部为共价键的是（　　）
    A．NH4Cl  CO2   NeB．O2      KF    SO2
    C．HCl   CH3CH2OH   CH4D．Na202    N2    H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机化合物的结构简式可进一步简化，如：可简化为，如图是一种形状酷似发射航天器的火箭的有机物分子（Rocketene），有关Rocketene的说法正确的是（　　）
    A．该有机物属于烃的衍生物
    B．该有机物属于苯的同系物
    C．Rocketene分子式为C9H8
    D．Rocketene与液溴用铁作催化剂反应生成的一溴代物有四种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）下面是我们熟悉的物质：
    ①O2    ②SO2    ③CaCl2     ④HNO3     ⑤NaOH    ⑥NH4Cl
    这些物质中，属于共价化合物的是②④；属于离子化合物的是③⑤⑥；只含离子键的是③．
    （2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．

    把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
    ①第ⅡA族元素的最外层电子数B．
    ②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径E．
    ③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化G．
    （3）已知某单核粒子的结构示意图为：
    ①当x-y=10时，该粒子为原子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
    ②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是K+．
    （4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系．

    请写出：A的化学式HF（或NH4+）（写一种）；D的化学式H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知某有机物的结构如图 
    （1）该有机物中官能团的名称是醇羟基和羧基
    （2）1mol该有机物与足量Na反应的化学方程式是_+2Na→+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将75mL的CH4、H2、CO混合后与200mL O2混合点燃，经充分反应并干燥，总体积减小100mL，再将剩余气体通过碱溶液，还剩125mL气体．（上述体积均在相同条件下测定）
    （1）混合气体能完全燃烧．（填“能”或“不能”）
    （2）总体积减小100mL后，所得气体是CO2和O2，其体积是175mL．
    （3）共生成CO250 mL，最后剩余的125mL气体是O2．
    （4）原混合气中有CH425 mL，H225 mL，CO25 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．C+CO2?2CO，该反应吸收热量，反应速率为v1；N2+3H2?2NH3，该反应放出热量，反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）
    A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．欲用含96%乙醇的酒精制无水乙醇，可选用的试剂和方法是（　　）
    A．加入无水CuSO4再过滤B．加入生石灰再蒸馏
    C．加入浓硫酸再加热，蒸出乙醇D．将酒精直接加热蒸馏出乙醇

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