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    9．已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下4.48L．
    （1）求转移电子的数目？
    （2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？

    分析 （1）反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，S元素化合价升高，氯元素化合价降低，根据元素化合价的变化判断电子转移的方向和数目；
    （2）根据二氧化硫的量计算生成酸的量，进而计算H+的物质的量．

    解答 解：（1）反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，S元素化合价升高值=氯元素化合价降低值=转移电子数=2mol，即消耗1molSO2转移电子是2mol，如果消耗准状况下4.48L即0.2mol，则会转移电子为0.4mol即个数为0.4NA，
    答：转移电子的数目为：0.4NA；
    （2）反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，如果消耗准状况下4.48L即0.2mol，则会生成0.4HCl和0.2molH2SO4，其中氢离子的物质的量是0.4mol+0.2mol×2=0.8mol，
    答：反应后溶液中H+的物质的量为0.8mol．

    点评 本题考查了氧化还原反应，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，题目涉及氧化还原反应中化合价升降和电子转移之间的关系以及化学方程式的简单计算，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氧化硫是一种大气污染物，同时也是一种重要的化工原料．

    （1）某化学兴趣小组采用图1所示装置制取并探究SO2气体的某些性质．
    ①下列实验方案能用图1所示装置制取所需SO2的是B（填序号）．
    A．Na2SO3溶液与HNO3溶液          B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧               D．铜与浓硫酸
    ②若要验证c中生成的气体是SO2，向试管d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液
    褪色后，再加热（填实验操作）d中的溶液，溶液颜色又恢复原色，则说明气体是SO2．
    ③图1所示装置存在一个明显的缺陷，请你进行改进并补充完整（用文字说明即可）：d中导气管通入NaOH溶液中，吸收尾气中的SO2．
    （2）在图1装置的d试管中加入BaCl2溶液，实验后发现d中有白色沉淀生成．为了探究沉淀的组成，该兴趣小组向d中加入过量稀盐酸，发现沉淀不溶解，你认为该沉淀物是BaSO4，形成该沉淀的主要原因是SO2在溶液中被O2氧化成H2SO4．
    （3）SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量的SO2对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g•L-1．图3（固定装置略）为该兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与含量测定的装置．
    ①g中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与h中H2O2完全反应，反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4．
    ②实验结束后，先除去h中过量的H2O2，然后用0.090 0mol•L-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，则该葡萄酒中SO2的含量为0.24g•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是（　　）
    A．原子半径B．简单离子的还原性
    C．单质的熔沸点D．氢化物的稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-
    C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    ①AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热蒸干，所得固体的成分相同
    ②配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
    ③氟化铵溶液不能用玻璃瓶盛装
    ④泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
    ⑤明矾可以做净水剂
    ⑥向碳酸钙中加入氯化铁溶液会产生气体，并能产生红褐色沉淀．
    A．②③④⑤B．③⑤⑥C．①②③④⑤D．①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．H2SO4→H2++SO42-B．NH3•H2O?NH4++OH-
    C．Ca（OH）2?Ca2++2OH-D．NaHCO3→Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质反应，既有气体最终又有沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入FeCl3溶液中       ②过量的NaOH溶液和明矾溶液
    ③Na2O2加到Ca（HCO3）2溶液中   ④浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中．
    A．①④B．②③C．①②③D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0．某温度下，反应物的起始浓度分别为c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1；达到平衡后，M的转化率为60%．则：
    （1）计算该温度下此反应的平衡常数K．
    （2）此时N的转化率为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、丙烯（CH3-CH═CH2）、苯中的一种；
    ?甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面．
    ?丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色．
    ?丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定条件下可与液溴发生取代反应．一定条件下，1mol丁可以和3mol H2完全加成．
    请根据以上叙述完成下列填空：
    （1）甲的结构简式CH2═CH2，丙的空间构型是正四面体．
    （2）丁与H2在催化剂作用下发生加成反应的化学方程式．

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