练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．如表是元素周期表中的一部分，针对表中编号①-⑩的元素填空．

    （1）在图中补全元素周期表的边界；
    （2）编号①～⑩的元素中，非金属性最强的元素名称是氟，该元素的离子结构示意图是．
    （3）编号①～⑩的元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式为；其中所含化学键的类型离子键、共价键．
    （4）用电子式写出元素⑤和②形成化合物的过程．
    （5）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强的是Mg（填元素符号），不能验证该结论的事实是（a）（b）（e）．
    （a）⑤的单质与盐酸反应置换出氢比⑥容易
    （b）⑤的元素最高价氧化物对应水化物的碱性强于⑥
    （c）⑤单质的熔点低于⑥
    （d）等物质的量的⑤和⑥与盐酸反应，⑥放出氢气多
    （e）⑤的阳离子的氧化性弱于⑥的阳离子的氧化性
    （6）②、④、⑤的简单离子半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Mg2+（填元素符号）．
    （7）⑦、⑧、⑨最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化学式）．
    （8）工业上冶炼⑥的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

    分析 由元素在周期表中位置，可知①为C、②为F、③为Ne、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为P、⑧为s、⑨为Cl、⑩为K．
    （1）元素周期表有7个横行、18个纵行，其中第一周期含有2种元素，分别处于1列、18列，第二、第三周期中3-12列没有元素；
    （2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；
    （3）上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强；
    （4）⑤和②形成化合物为MgF2，由镁离子与氟离子构成；
    （5）同周期自左而右金属性减弱，可以根据金属与水或酸反应难易程度、剧烈程度判断，或者根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、单质之间相互置换反应等判断，而金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关；
    （6）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
    （7）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
    （8）工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为F、③为Ne、④为Na、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为P、⑧为s、⑨为Cl、⑩为K．
    （1）元素周期表有7个横行、18个纵行，其中第一周期含有2种元素，分别处于1列、18列，第二、第三周期中3-12列没有元素，故补全元素周期表的边界为：，
    故答案为：；
    （2）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中氟的非金属性最强，其原子结构示意图为：，
    故答案为：氟；；
    （3）上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，KOH的电子式为，含有离子积、共价键，
    故答案为：；离子键、共价键；
    （4）⑤和②形成化合物为MgF2，由镁离子与氟离子构成，用电子式表示其形成过程为：，
    故答案为：；
    （5）同周期自左而右金属性减弱，故Mg的金属性比Al的强，
    （a）金属性越强，单质越容易与酸反应置换出氢气，故正确；
    （b）金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故正确；
    （c）单质的熔点高低不能比较金属性强弱，故错误；
    （d）金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目多少无关，故错误；
    （e）金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱，⑤的阳离子的氧化性弱于⑥的阳离子的氧化性，说明Mg的金属性更强，故正确，
    故答案为：Mg；（a）（b）（e）；
    （6）F-、Na+、Mg2+离子的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：F-＞Na+＞Mg2+，
    故答案为：F-＞Na+＞Mg2+；
    （7）由于非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，
    故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；
    （8）工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al，化学反应方程式为：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，
    故答案为：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，掌握用电子式表示物质或化学键形成．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．混合气体的密度不变
    B．容器内的总压强不随时间变化
    C．容器中各组分的体积分数不随时间变化
    D．单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．
    （3）实验室中现有Cu（NO3）2、FeSO4、AgNO3、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是FeSO4．
    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度；适当增加硫酸的浓度（答两种）．
    （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    　　　　　实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1　H2SO4/mL30V1V2V330V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长．
    （1）已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合价为+3，它与足量硫酸反应时生成盐的化学式为As2（SO4）3．Na2HAsO3溶液呈碱性，原因是HAsO32-+H2OH2AsO3-+OH（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3-）＞c（AsO33-）（填”＞”、“＜”或“=”）．
    （2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在．
    ①工业上以雄黄为原料制备砷、鉴定砒霜（As2O3）的原理如图1：

    反应a产生的废气直接排放可能带来的环境问题是造成硫酸型酸雨，请写出反应b的化学方程式：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．
    ②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：10．
    ③向c（As3+）=0.01mol/L的工业废水中加入FeS固体至砷完恰好完全除去（小于1×10-5mol/L），则此时c（Fe2+）=6×10-14mol/L．（已知Ksp（As2S3）=1×10-22，Ksp（FeS）=6×10-18）
    （3）某原电池装置如图2，电池总反应为AsO43-+2I+H2O-?AsO33-+I2+2OH．-当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由Q（填“P”或“Q”）池流出．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/L FeCl3溶液，0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题．
    （1）用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
    （2）设计实验方案，完成下列表格．
    探究内容实验方案实验现象
    探究Fe3+具有氧化性取少量0.1mol/L FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液．加入铁粉后，溶液颜色变为浅绿色．加入KSCN溶液后，溶液不变色．
    （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为Fe2++Zn═Zn2++Fe．
    （4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X．
    ①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是Fe2+．
    ②该反应的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了十种元素在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑦
    3①③④⑥⑧⑨⑩
    4②
    请回答：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
    （2）形成化合物种类最多的元素是C（填元素符号），其稳定氧化物的结构式为O=C=O．
    （3）⑤、⑥、⑦、⑧四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是H2O，最不稳定的是SiH4（均填化学式）．
    （4）以上第三周期元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式），二者发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）①、②、③的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg（填元素符号）．
    （6）⑦元素的氢化物在常温下与①发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （7）③、④两元素相比较，金属性较强的是Mg（填元素符号），可以验证该结论的方法有ACD（填编号）．
    A．将这两种元素的块状单质分别放入热水中看与水反应的剧烈程度
    B．比较二者与某非金属反应时失电子数目多少
    C．比较二者的最高价氧化物的水化物碱性强弱
    D．看形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应的剧烈程度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素周期表是指导我们学习化学的重要工具．图为元素周期表的一部分．请按要求填空．

    （1）从原子结构的角度分析，N、O两种元素处于同一行，是由于它们的原子核外电子层数相同．N和P位于周期表的第VA族，N元素的最低价为-3，写出N的气态氢化物的电子式．
    （2）比较金属性：铝强于钠（填“强于”、“弱于”或“等于”），写出你依据的事实（一条即可）NaOH是强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物．比较非金属性：N强于P（填“强于”、“弱于”或“等于”），写出你依据的事实（一条即可）硝酸为强酸，磷酸为中强酸．
    （3）比较原子半径：P＞O（填“＞”、“＜”或“=”）；比较离子半径：Al3+＜O2-（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （4）在图所列的元素中，最活泼的金属是Mg（写元素符号）；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（写化学式）．
    （5）铁是应用极为广泛的金属，也是迄今为止人类冶炼最多的金属，它不属于（填“属于”或“不属于”）主族；请写出它与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．有A、B、C、D、E5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，A元素的单质常用于自来水消毒；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4．
    （1）写出下列元素的元素名称：A氯，B钠．
    （2）写出C1、C3两种原子的符号：C111H，C313H．
    （3）A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分，其电子式是．
    （4）D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是NH4NO3，其所含化学键的类型是离子键、共价键，由最常见的E原子与C2 原子形成的最简单分子0.5mol中，所含中子的数目是5NA．
    （5）C、E的单质在碱性（KOH溶液）条件下可设计成一种燃料电池，其正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．为了防治病虫害，农民常对生长过程中的蔬菜喷洒农药．据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡冲洗蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低．因此，买来的蔬菜在食用前可用稀碱水或清水浸泡一段时间．则浸泡蔬菜时可加入适量的（　　）
    A．固体碳酸钠B．食醋C．白酒D．白糖

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案