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    【题目】PTMC属于可降解脂肪族聚酯，在药物释放、医疗器械等生物医学领域有广泛的应用。PTMC由X[]、Y（HOCH2CH2CH2OH）、Z]反应而成，其结构如下。下列说法正确的是

    A.X与Z单体相同

    B.X与Z互为同分异构体

    C.生成PTMC的反应为缩聚反应

    D.1molPTMC完全水解需要消耗(m+n－1)molNaOH

    【答案】A

    【解析】

    A．由X和Z的结构可知，其单体均为HOCH2CH2CH2CH2CH2COOH，A项正确；

    B．由于X和Z的聚合度不相等，所以X和Z并非同分异构体，B项错误；

    C．由PTMC的结构可知，生成一分子PTMC时，需要一分子的X和一分子Z中的羧基与一分子Y中的羟基分别发生酯化反应，因此，反应类型为酯化而非缩聚，C项错误；

    D．由PTMC结构可知，其分子中一共含有m+n个酯基，所以1molPTMC完全水解时会消耗(m+n)mol的NaOH，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

    (1)C在元素周期表中的位置为______，G的原子结构示意图是____。

    (2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____，所含化学键类型为____。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是______。

    (3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_____。(用离子符号表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体

    A.可能是N2与NO2的混合气体B.可能是O2与NO2的混合气体

    C.可能是NO与N2的混合气体D.只能是NO2一种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验对应的化学用语正确的是

    A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

    B.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋+H2O2=2Fe3＋+O2↑+2H＋

    C.AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓

    D.澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的三个不同短周期主族元素，无色气体遇空气变色，Z所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，下列说法正确的是（ ）

    A.Z单质的沸点低，故Z单质易液化

    B.原子半径：

    C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

    D.X、Y、Z与W均能形成既有极性键又有非极性键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题。

    ①②③④⑤⑥⑦⑧

    (1)只含有离子键的是______(填序号，下同)

    (2)含有共价键的离子化合物是______，其中含有非极性共价键的物质的电子式为______。

    (3)属于共价化合物的是______。

    (4)熔融状态下能导电的化合物是______。

    (5)熔融状态下和固态时都能导电的物质是______。

    (6)用电子式表示的形成过程：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是( )

    A. 氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B. 钢铁厂用热还原法冶炼铁

    C. 硫酸厂用接触法生产硫酸 D. 炼油厂用分馏法生产汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用硫铁矿焙烧的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图：

    （1）滤渣Ⅰ的主要成分是___(填化学式)。

    （2）还原时，试剂X若选用SO2，其反应后生成的阴离子是(填化学式)___。

    （3）从还原后的溶液中得到产品，应进行的操作是___、___、过滤、洗涤、干燥。

    （4）绿矾(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

    步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250.00mL溶液；

    步骤b：取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.1000mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应)，发生的反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

    步骤c：重复“步骤b”2~3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。该补血剂中亚铁离子的含量为___mg/片。

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