Question

反应4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g） 在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol．下列叙述正确的是（）

    A． 30min中A的平均反应速率是0.010mol•L^﹣1•min^﹣1

    B． 容器中D的物质的量一定增加了0.45mol

    C． 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6

    D． 容器中A的物质的量一定增加0.30mol

Answer 1

考点：  反应速率的定量表示方法．

专题：  化学反应速率专题．

分析：  A、根据v=计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）．

B、结合C的物质的量根据方程式计算D的物质的量变化量．

C、与物质的量投入的量及转化率有关．

D、A为反应物，C为生成物，C的物质的量增大，A的一定减小，根据方程式计算参加反应的物质的量．

解答：  解：A、v（C）==0.002mol•L^﹣1•min^﹣1，率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol•L^﹣1•min^﹣1，故A错；

B、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，故B正确；

C、30min后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，故C错误；

D、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故D错误．

故选：B．

点评：  考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，加强基础知识的学习掌握．