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    回答实验室配制 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL 实验中的下列问题。

    （1）需 NaOH g。

    （2）有以下仪器：①烧杯②100 mL 量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL 容量瓶⑤玻璃棒 ⑥托盘天平。

    配制时，必须使用的仪器有 ，还缺少的仪器是 。

    （3）下列称量 NaOH 的操作中，正确的是 (填序号，下同)

    ①把 NaOH 直接放在托盘上称量 ②把 NaOH 放在纸上称量

    ③把 NaOH 放入烧杯中称量

    （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。

    （5）配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是 。

    ①未洗涤烧杯、玻璃棒

    ②NaOH 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

    ④称量 NaOH 的时间太长

    ⑤定容时俯视刻度

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    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32－+2H+=SO2↑+H2O

    B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32-

    C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

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    A．电池在放电时，Li+向负极移动

    B．锂在放电时作正极,充电时作阳极

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    D．V2O5只是锂发生反应的载体,不参与电池反应

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    下列说法不正确的是

    A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3

    B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3

    C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液

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    A．该反应的△H>0

    B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大

    C．300℃时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为mol·L－1 min－1

    D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小

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    A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部

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