一定条件下反应 2AB(g)?A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．容器内压强不随时间变化B．容器内.3种气体AB.A2.B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定条件下反应 2AB（g）?A₂（g）+B₂（g）达到平衡状态的标志是（　　）

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C．容器中各组分的体积分数不随时间变化

D．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答：解：A．反应前后气体的物质的量不变，混合气体的压强始终不变，容器内的总压强不随时间而变化，不能说明到达平衡状态，故A错误；
B．该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种气体都共存，故B错误；
C．反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，则各组分的体积分数不随时间变化，故C正确；
D．无论反应是否达到平衡状态，AB的消耗速率始终等于A₂的消耗速率，所以不能证明达到平衡状态，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据，并注意该反应是反应前后气体体积不变的化学反应，压强始终不变．

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向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）（x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/L?min，D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中一定不正确的是（　　）

A．x：y=2：1

B．v（A）：v（C）=2：1

C．A的平衡浓度为0.4mol/L

D．A与B的平衡浓度之比为3：2

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（2009?红桥区一模）平衡常数（K）是衡量某可逆反应在一定条件下反应进行程度的数值，它只受

温度

影响，一定温度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））为例，平衡常数的表达式为K=

c3(C)×c(D)

c2(A)×c3(B)

c3(C)×c(D)

c2(A)×c3(B)

．现往1L的容器中通入CO₂、H₂各2mol．在一定条件下让其发生反应：CO₂+H₂?CO+H₂O，回答下列问题：
（1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO₂的浓度为1mol/L．该条件下平衡常数的值K₁=

．
（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K₂=0.81，可以推知平衡向

逆反应方向

移动，该可逆应的正反应为

吸热

反应（填吸热或放热），此时c（H₂O）=

0.95mol/L

（保留2位有效数字）．
（3）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L．该条件下的平衡常数为K₃．则K₃

等于

K₁（填“大于”“等于”“小于”）a
理由是

平衡常数只受温度影响，与压强无关

．

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科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应和逆向反应都能同时进行．
（1）一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率

相等

时，反应物与生成物的浓度

保持不变

，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态叫化学平衡状态．
（2）外界条件的变化有可能破坏原有的平衡状态，并在新的条件下建立新平衡，可逆反应中旧平衡破坏和新平衡建立的过程叫化学平衡的移动．化学平衡移动的方向由条件改变时正反应速率[v（正）]和逆反应速率[v（逆）]的相对大小决定．当v（正）＞v（逆）时，平衡向右（正反应方向）移动，当v（正）＜v（逆）时，平衡向左（逆反应方向）移动，当v（正）=v（逆）时，平衡不移动．勒夏特列从大量实验事实中总结出平衡移动的规律（勒夏特列原理）：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动．一定条件下可逆反应2A（g）+B（s）