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15.已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质.实验室提纯流程如图:

(1)操作a的名称为过滤,在操作b中玻璃棒的作用是使滤液受热均匀,防止液体飞溅.
(2)进行步骤③后,判断BaCl2过量的方法是取少量样品于试管中,滴入Na2SO4溶液,若有白色沉淀产生,则Bacl2过量(写出步骤、现象).
(3)步骤⑤的目的是除CaCl2和过量的BaCl2,步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗?不能.

分析 (1)实现固体和液体的分离的步骤a是过滤,氯化钠溶液蒸发结晶获得氯化钠晶体的过程要用到玻璃棒,作用是:使滤液受热均匀,防止液体飞溅;
(2)过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕,只要是氯化钡剩余,则氯化钡会与硫酸钠反应出现白色沉淀;
(3)除杂的原则:加入试剂除去杂质离子,但是不能引进新杂质,碳酸钠既能除去杂质离子还能除去新引入的杂质离子,据此回答.

解答 解:实验流程为:粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质,加入过量的氯化钡,可以将硫酸根离子除去,但是会引入钡离子杂质离子,加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁,加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2,过滤,将得到的沉淀全部滤出,得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物,加入足量的盐酸,可以出去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子,最后即可获得较为纯净的氯化钠.
(1)实现固体和液体的分离的步骤a是过滤,操作b是对氯化钠溶液蒸发结晶获得氯化钠晶体的过程,此时玻璃棒的作用是:使滤液受热均匀,防止液体飞溅,故答案为:过滤;使滤液受热均匀,防止液体飞溅;
(2)过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕,只要是氯化钡剩余,则氯化钡会与硫酸钠反应出现白色沉淀,所以判断BaCl2已过量的方法是:取少量样品于试管中,滴入Na2SO4溶液,若有白色沉淀产生,则Bacl2过量,
故答案为:取少量样品于试管中,滴入Na2SO4溶液,若有白色沉淀产生,则Bacl2过量;
(3)加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2,加入足量的盐酸,可以出去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子,最后即可获得较为纯净的氯化钠,若加入足量的硫酸,则会在氯化钠中引入硫酸根杂质离子,故答案为:除CaCl2和过量的BaCl2;不能.

点评 本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则,题目难度不大,除去多种杂质时,要考虑加入试剂的顺序,为了保证将杂质除尽,所加试剂必须过量,因此为了不引进新的杂质,后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂.

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A.20g NaOH溶于1L水中
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3.下列离子方程式正确的是(  )
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C.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
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10.草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料.为探究草酸的性质,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,有关物质的部分性质如下表:
物质物理性质化学性质
草酸(H2C2O4①易溶于水
②熔点189.5℃、100℃开始升华
③草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物
①二元弱酸、酸性比碳酸强
②有毒、具有腐蚀性
③157℃左右分解、与浓硫酸混合会产生H2O、CO和CO2
草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)①浅黄色粉末状晶体
②微溶于水,难溶于丙酮
受热易分解为氧化亚铁或铁单质
丙酮与水互溶、易挥发----
【实验Ⅰ】
探究草酸的不稳定性.用下图中提供的仪器和试剂,验证草酸受热分解得到的混合气体中含有CO和CO2(加热装置和导管等在图中略去,部分装置可以重复使用).

(1)仪器装置正确连接顺序为:ABDCEB.
(2)用上图入提供的装置和试剂实验时,在B中观察到有白色沉淀,也不能说明草酸分解有CO2,请提也改进意见在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶,除去草酸蒸气(或在烧瓶上连接冷凝管).
【实验Ⅱ】
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸.装置如下图所示,反应原理为:
C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
实验步骤如下:
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃,边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的HNO3与98%的H2SO4的质量比2:1.25)
③反应3小时,蒸发浓缩、冷却结晶,抽滤后再重结晶得到草酸晶体

(3)上图实验装置中仪器乙的名称为:冷凝管、装置B的作用安全瓶,防止倒吸、C中试剂是NaOH溶液.
(4)检验淀粉是否水解完全的操作及现像是:取适量水解液于试管中,加入碘水,若溶液变蓝则淀粉水解完全,若溶液不变蓝则淀粉水解不完全.
【实验Ⅲ】
制备草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O).反应原理为:
FeSO4•(NH42SO4•6H2O+H2C2O4=FeC2O4•2H2O+(NH42SO4+H2SO4+4H2O
实验步骤如下:
①称取13.7g FeSO4•(NH42SO4•6H2O放在200mL烧杯中,然后加30mL蒸馏水和2mL 2mol•L-1 H2SO4,加热溶解.
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③弃去上层清液,用40mL蒸馏水充分洗涤晶体,过滤后,再用丙酮洗涤晶体并晾干得4.6g FeC2O4•2H2O
(5)生成的FeC2O4•2H2O需要充分洗涤,检验是否洗涤干净的操作及现像是用小试管取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,如出现白色沉淀,说明沉淀没有洗涤干净,否则,沉淀已洗涤干净.
(6)用丙酮洗涤晶体的目的是减少草酸亚铁晶体的溶解,更快除去草酸亚铁晶体表面的水分.
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