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    13．Na2O2、CaC2都能与水反应，且反应中都有气体放出．下列说法正确的是（　　）
    A．都属于氧化还原反应B．生成的气体均为氧化产物
    C．反应物水均作氧化剂D．反应均放热

    分析 A．有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；
    B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔；
    C．碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，不属于氧化还原反应；
    D．Na2O2、CaC2都能与水反应，反应都放出大量的热．

    解答 解：A．CaC2与水反应：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2，反应中没有化合价的变化不属于氧化还原反应，故A错误；
    B．碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，不属于氧化还原反应，乙炔不是氧化产物，故B错误；
    C．碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔，不属于氧化还原反应，水不是氧化剂，故C错误；
    D．Na2O2、CaC2都能与水反应，反应都放出大量的热，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确过氧化钠、碳化钙的构成和性质是解题关键，注意碳化钙与水反应的实质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．实验室中可用燃烧法处理CO、H2、H2S等可燃性尾气
    B．检验硫酸亚铁铵晶体中是否含有结晶水：取一试管，用药匙加入2克硫酸亚铁铵晶体，并在试管口塞上一团蘸有少量无水硫酸铜粉末的棉花，同时塞紧塞子，点燃酒精灯加热试管，观察现象
    C．取一药匙铁粉、半药匙食盐置于一片塑料薄膜上，混合均匀，滴一滴管水，包起塑料薄膜（不包紧，有空气），用手摸立刻有发烫感
    D．在中和滴定实验中，既可用标准溶液滴定待测液，也可用待测液滴定标准溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是（　　）
    A．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例乙醇）技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放
    B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏
    C．为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2
    D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
    E．利用化学反应原理，设计和制造新的药物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N2的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.022mol•L-1B．0.045 mol•L-1C．0.8 mol•L-1D．0.1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO2（g）+H2（g），容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下（在850℃时其化学平衡常数K=1.0）．
     时间/minCO H2O CO2 H2 
     0 0.200 0.300 0 0
     2 0.138 0.238 0.062 0.062
     3 c1 c2 c3 c3
     4 c1 c2 c3 c3
    （1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是C．
    A．容器内压强不变              
    B．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
    C．混合气体中CO的体积分数不变   
    D．c（CO2）：c（H2）=1：l
    （2）上表中：cl=0.08mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用铜电极电解氯化钙溶液：2 Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：Ca2++2 HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    D．向偏铝酸钠溶液中加入足量的NaHSO4溶液：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列哪一种方法能证明一种无色液体是纯净的水（　　）
    A．测得这种液体的pH值等于7
    B．在1.01×105Pa的压强下测得其沸点为373K
    C．电解这种液体，在阴极得到的气体体积为阳极气体体积的两倍
    D．测得该液体不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有一化合物A，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系．

    其中B、D、E为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热．
    （1）写出下列物质的化学式：A（NH4）2Fe（SO4）2    FNO
    （2）写出下列反应的化学方程式J与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，F→G：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
    K与过量G溶液反应的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O；
    （3）电解混合液的阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    （4）原混合液的体积为VmL，pH为a，密度为ρ1g/mL，电解一段时间后，收集到标况下D的体积为bL，若此时溶液的密度为ρ2g/mL，则此溶液的c（OH-）为$\frac{5.6{ρ}_{2}V1{0}^{a-14}}{5.6{ρ}_{1}V-9b}$mol/L（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以下是部分短周期元素及其化合物的转化关系图（反应条件、生成的水略去），已知：（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温下为气体．（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．（c） E是导致酸雨的污染物之一，K是常用氮肥．（d） L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应制得．（e） J是由两种元素组成，摩尔质量为32g/mol．

    请按要求完成以下问题：
    （1）反应③化学方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
    （2）化合物J的分子式为N2H4．
    （3）E与L水溶液反应的离子方程式为ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O．
    （4）如果H表示由两种无水盐组成的混合物，且其中组成A、C两单质的元素质量比为2：1．请计算两盐在混合物中的质量分数分别为（NH4）2SO3为15.93%、NH4HSO3为84.07%．

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