Question

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，而且均是10电子的粒子，它们之间存在如图所示的转化关系：
①A的电子式是________
②加热条件下A与B在溶液中反应的离子方程式________
③C中含有的化学键类型为：________
④铝可以与B的某溶液反应，写出此反应的离子方程式________．

Answer 1

    NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O    共价键    2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
分析：在10电子粒子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺_{、H3O⁺、N^3-、O^2-、F^-、OH^-、NH2^-、Ne、HF、H2O、NH3、CH4等中找出符合图示的粒子，A为NH4⁺，B为OH^-，C为NH3，D为H2O，结合物质的结构和性质解答该题．
解答：如果A、B、C、D均是10电子粒子，结合10电子微粒的结构性质特征判断为：A为NH4⁺，B为OH^-，C为NH3，D为H2O，则
①A为NH4⁺，为复杂阳离子，电子式为，故答案为：；
②NH4⁺在碱性条件下加热生成NH3，反应的离子方程式为NH4⁺+OH^-NH3↑+H2O，故答案为：NH4⁺+OH^-NH3↑+H2O；
③C为NH3，只含有N-H键，为非金属元素形成的共价键，故答案为：共价键；
④Al可与强碱反应生成AlO2^-和H2，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H2O=2AlO2^-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H2O=2AlO2^-+3H2↑．
点评：本题考查了常见10电子微粒的结构和性质应用，题目难度不大，主要考查离子反应的结构特征，熟悉10电子微粒和18电子微粒是解题关键．}