Question

（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO_x、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ键数目为

 

．PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为

 

．
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，该配合物中中心离子的配位数为

 

，中心离子的核外电子排布式为

 

．
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃

 

（填“高”或“低”），其原因是

 

．
（2）PM2.5微细粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等．
①（NH₄）₂SO₄晶体中各种微粒间的作用力不涉及

 

（填序号）．
a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力  e．氢键
②NH₄NO₃中阳离子的空间构型为

 

，阴离子的中心原子轨道采用

 

杂化．
（3）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有m个，晶胞中Kr原子为n个，则

m

n

=

 

（填数字）．

Answer 1

考点：晶胞的计算,原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）①一个单键就是一个σ键，一个双键中含有一个σ键，一个π键；根据元素周期律，以及第ⅤA族比同周期的ⅥA族第一电离能高，可知N、O、C、H的第一电离能依次减小，据此答题；
②配位体位于方括号中，由1个NO和5个H₂0分子构成；中心离子为Fe²⁺，铁是26号元素，所以Fe²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，据此答题；
③HCOOH分子间能形成氢键，CH₃0CH₃不能形成分子间氢键，据此答题；
（2）①（NH₄）₂SO₄晶体中铵根离子和硫酸根离子之间是离子键，而铵根离子和硫酸根离子内部都是共价键，据此答题；
②NH₄⁺的中心原子氮原子价层电子对数=

5+4-1

2

=4，孤电子对=

5-1×4-1

2

=0，NO₃^-的中心原子氮原子价层电子对数=

5+1

2

=3，据此判断；
（3）以顶点为计算，与之相邻的最近的Kr位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的Kr为两个立方体共有，故与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有3×4=12，晶胞中含Kr原子为8×

1

8

+6×

1

2

=4，然后求出比值．

解答： 解：（1）①一个单键就是一个σ键，一个双键中含有一个σ键，一个π键，中共有11个共价键，所以1mol PAN中含有的σ键数目为10mol；根据元素周期律，以及第ⅤA族比同周期的ⅥA族第一电离能高，可知N、O、C、H的第一电离能依次减小，
故答案为：10N_A（或10×6.02×10²³）；N＞O＞C＞H；
②配位体位于方括号中，由1个NO和5个H₂0分子构成；中心离子为Fe²⁺，铁是26号元素，所以Fe²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
故答案为：6；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（或[Ar]3d⁶）；
③HCOOH分子间能形成氢键，CH₃0CH₃不能形成分子间氢键，所以相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃高，故答案为：高；HCOOH分子间能形成氢键；
（2）①（NH₄）₂SO₄晶体中铵根离子和硫酸根离子之间是离子键，而铵根离子和硫酸根离子内部都是共价键，其中铵根离子内部含一个配位键，故答案为：de；
②NH₄⁺的中心原子氮原子价层电子对数=

5+4-1

2

=4，孤电子对=

5-1×4-1

2

=0，所以NH₄⁺的空间构型为正四面体，NO₃^-的中心原子氮原子价层电子对数=

5+1

2

=3，所以氮原子按sp² 方式杂化，
故答案为：正四面体形；sp²；
（3）与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有3×4=12，晶胞中含Kr原子为8×

1

8

+6×

1

2

=4，则

m

n

=

12

4

=3，
故答案为：3．

点评：本题主要考查了分子结构、第一电离能、配合物的结构、简单分子或离子的空间构型、晶胞的计算，难度不大，注重基础知识的考查．