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钒具有众多优异的性能,用途十分广泛,有金属“维生素”之称.

完成下列填空:

1.将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42-等.写出该反应的化学方程式________.

2.向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO2+、Cl.写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向________.

3.在20.00 mL的0.1 mol/L VO2+溶液中,加入0.195 g锌粉,恰好完成反应,则还原产物可能是________.

a.V

b.V2+

c.VO2+

d.VO2+

4.已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+.请再写一个离子反应方程式,说明还原性:SO32->Cl>VO2+________.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

钒具有众多优异的性能,用途十分广泛,有金属“维生素”之称.
完成下列填空:
(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42-等.写出该反应的化学方程式
V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O
V2O5+K2SO3+2H2SO4=2VOSO4+K2SO4+2H2O

(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO2+、Cl-.写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向

(3)在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中,加入0.195g锌粉,恰好完成反应,则还原产物可能是
b
b

a.V          b.V2+          c.VO2+        d.VO2+
(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+.请再写一个离子反应方程式,说明还原性:SO32->Cl->VO2+
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+2H++SO42-

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年上海市杨浦区高三上学期学业质量调研化学试卷(解析版) 题型:填空题

钒具有众多优异的性能,用途十分广泛,有金属“维生素”之称。完成下列填空:

(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性、含VO2+、K+ 、SO42–等。写出该反应的化学方程式                      

(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO2+、Cl 。写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向                           

(3)在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中,加入0.195g锌粉,恰好完成反应,则还原产物可能是         

a.V          b.V2+          c.VO2+        d.VO2+

(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式,说明还原性:SO32–>Cl>VO2+                                                                   

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

钒具有众多优异的性能,用途十分广泛,有金属“维生素”之称.
完成下列填空:
(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性、含VO2+、K+、SO42-等.写出该反应的化学方程式______.
(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO2+、Cl-.写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向______.
(3)在20.00mL的0.1mol/LVO2+溶液中,加入0.195g锌粉,恰好完成反应,则还原产物可能是______.
a.V     b.V2+     c.VO2+    d.VO2+
(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2+.请再写一个离子反应方程式,说明还原性:SO32->Cl->VO2+______.

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