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    7．相对分子质量为100的饱和链状烷烃，同分异构体中主链有5个原子的有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    分析 根据烷烃的通式CnH2n+2写出分子式，相对分子质量为100，确定C原子个数，根据主链上有5个碳原子的碳链异构体的书写方法来确定同分异构体的数目．

    解答 解：烷烃的通式为CnH2n+2，烷烃的相对分子质量为100，则14n+2=100，
    解得：n=7，为庚烷，主链上有5个碳原子的同分异构体有：2，3-二甲基戊烷，2，4-二甲基戊烷，2，2-二甲基戊烷，3，3-二甲基戊烷，3-乙基戊烷，总共5种，
    故选C．

    点评 本题考查了同分异构体的书写，题目难度不大，明确常见有机物组成、结构为解答关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn（OH）${\;}_{4}^{2-}$．下列说法正确的是（　　）
    A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
    B．放电时，电解质溶液中K+向正极移动
    C．充电时，阳极反应为：Zn（OH）${\;}_{4}^{2-}$+2e-═Zn+4OH-
    D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有机物的结构简式为HOOC-CH=CHOHCH2NH2．
    ①请你写出该有机物所含官能团的名称：羧基、碳碳双键、醇羟基、氨基．
    ②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是饱和碳酸钠溶液，产生的现象为产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．离子检验
    （1）检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象取少量固体溶于水，先足量加盐酸后，再加氯化钡，观察到生成白色沉淀，
    （2）检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象取少量固体溶于水，先与足量硝酸钡反应后，过滤，向滤液中加硝酸银，观察到生成白色沉淀．
    （3）NH4+的检验
    试剂及用品：NaOH溶液、酒精灯、红色石蕊试纸；
    操作及现象：在试管中取少量含铵根离子的溶液，滴加碱，并加热，在试管口用红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1，请回答下列问题：

    （1）吸收塔中通入空气的作用是提供O2将NO、NO2氧化为HNO3；下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是A．
    A．浓硫酸        B．氯化钙        C．生石灰      D．硝酸亚铁
    （2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH2）2]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH2）2]反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为NO+NO2+H2O=2HNO2、2HNO2+CO（NH2）2=CO2↑+2N2↑+3H2O．
    （3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH3+5O2?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O 在不同温度时生成产物如图2所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是在此温度范围里，主产物NO的产率较高．

    （4）如图3所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3，电解总反应方程式为8NO+7H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，需补充氨气的理由是与电解产生的HNO3反应生成NH4NO3．
    （5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO3）2•3H2O，摩尔质量为242g/mol）．已知：25℃、1.01×105Pa时，在密闭容器发生反应：2NO2?N2O4，达到平衡时，c（NO2）=0.0400mol/L，c（N2O4）=0.0100mol/L．现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（25℃、1.01×105Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为36.3g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
    B．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
    C．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
    D．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如图1：

    已知ZnSO4的溶解度如表所示：
    温度/℃0102030406080100
    溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5
    （1）实验过程中多次用到如图2所示的过滤装置，仪器a的名称为抽滤瓶．
    （2）滤渣Ⅰ的主要成分为PbSO4．X的化学式为ZnO或Zn（OH）2．
    （3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是制备ZnSO4并抑制ZnSO4水解．
    （4）结晶的操作为蒸发浓缩、冷却结晶．
    （5）用酒精进行洗涤的原因是减少硫酸锌晶体的损失，容易干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

    （1）Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为+6；
    （2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是将矿石粉碎（或增加空气的进入量或采用逆流原理等）（答出一条即可）；
    （3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2$\stackrel{△}{→}$MoO3+SO2（未配平），该反应中氧化产物是MoO3、SO2（填化学式）；当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为7mol；焙烧中产生的SO2怎样变废为宝工业制硫酸的原料气（答出一条即可）；
    （4）碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；
    （5）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因使用多次后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度；
    （6）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去SO42-，当BaMoO4开始沉淀时，
    SO42-的去除率为97.5%，已知碱浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、则Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8[加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 （　　）
    A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数为NA个
    C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g
    D．常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA

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