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7.相对分子质量为100的饱和链状烷烃,同分异构体中主链有5个原子的有(  )
A.3种B.4种C.5种D.6种

分析 根据烷烃的通式CnH2n+2写出分子式,相对分子质量为100,确定C原子个数,根据主链上有5个碳原子的碳链异构体的书写方法来确定同分异构体的数目.

解答 解:烷烃的通式为CnH2n+2,烷烃的相对分子质量为100,则14n+2=100,
解得:n=7,为庚烷,主链上有5个碳原子的同分异构体有:2,3-二甲基戊烷,2,4-二甲基戊烷,2,2-二甲基戊烷,3,3-二甲基戊烷,3-乙基戊烷,总共5种,
故选C.

点评 本题考查了同分异构体的书写,题目难度不大,明确常见有机物组成、结构为解答关键,注意掌握同分异构体的概念及书写原则,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)${\;}_{4}^{2-}$.下列说法正确的是(  )
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B.放电时,电解质溶液中K+向正极移动
C.充电时,阳极反应为:Zn(OH)${\;}_{4}^{2-}$+2e-═Zn+4OH-
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.有机物的结构简式为HOOC-CH=CHOHCH2NH2
①请你写出该有机物所含官能团的名称:羧基、碳碳双键、醇羟基、氨基.
②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是饱和碳酸钠溶液,产生的现象为产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.离子检验
(1)检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象取少量固体溶于水,先足量加盐酸后,再加氯化钡,观察到生成白色沉淀,
(2)检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象取少量固体溶于水,先与足量硝酸钡反应后,过滤,向滤液中加硝酸银,观察到生成白色沉淀.
(3)NH4+的检验
试剂及用品:NaOH溶液、酒精灯、红色石蕊试纸;
操作及现象:在试管中取少量含铵根离子的溶液,滴加碱,并加热,在试管口用红色石蕊试纸检验气体,试纸变蓝.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品,工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如图1,请回答下列问题:

(1)吸收塔中通入空气的作用是提供O2将NO、NO2氧化为HNO3;下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是A.
A.浓硫酸        B.氯化钙        C.生石灰      D.硝酸亚铁
(2)制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO(NH22]作为吸收剂,其主要的反应为:NO、NO2混合气与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素[CO(NH22]反应生成CO2和N2,反应的化学方程式为NO+NO2+H2O=2HNO2、2HNO2+CO(NH22=CO2↑+2N2↑+3H2O.
(3)在氧化炉里,催化剂存在时氨气和氧气反应:4NH3+5O2?4NO+6H2O,4NH3+3O2?2N2+6H2O 在不同温度时生成产物如图2所示.在氧化炉里,反应温度通常控制在800℃~900℃的理由是在此温度范围里,主产物NO的产率较高.

(4)如图3所示装置可用于电解NO制备 NH4NO3,电解总反应方程式为8NO+7H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3,需补充氨气的理由是与电解产生的HNO3反应生成NH4NO3
(5)工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体(化学式为Cu(NO32•3H2O,摩尔质量为242g/mol).已知:25℃、1.01×105Pa时,在密闭容器发生反应:2NO2?N2O4,达到平衡时,c(NO2)=0.0400mol/L,c(N2O4)=0.0100mol/L.现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应,制得5.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(25℃、1.01×105Pa),理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为36.3g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO43-0.5n]m,制备过程如图所示:下列说法不正确的是(  )
A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为:4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大
C.气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用
D.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.实验室用粗锌(含铅等杂质)与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体,其流程如图1:

已知ZnSO4的溶解度如表所示:
温度/℃0102030406080100
溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5
(1)实验过程中多次用到如图2所示的过滤装置,仪器a的名称为抽滤瓶.
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为PbSO4.X的化学式为ZnO或Zn(OH)2
(3)溶解过程中加入的稀硫酸的作用是制备ZnSO4并抑制ZnSO4水解.
(4)结晶的操作为蒸发浓缩、冷却结晶.
(5)用酒精进行洗涤的原因是减少硫酸锌晶体的损失,容易干燥.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,由钼精矿(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示:

(1)Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为+6;
(2)焙烧时为了使钼精矿充分反应,可采取的措施是将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等)(答出一条即可);
(3)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2$\stackrel{△}{→}$MoO3+SO2(未配平),该反应中氧化产物是MoO3、SO2(填化学式);当生成1molSO2时,该反应转移的电子的物质的量为7mol;焙烧中产生的SO2怎样变废为宝工业制硫酸的原料气(答出一条即可);
(4)碱浸时,MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑;
(5)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因使用多次后,母液中杂质的浓度增大,重结晶时会析出杂质,影响产品纯度;
(6)过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-,当BaMoO4开始沉淀时,
SO42-的去除率为97.5%,已知碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1,c(SO42-)=0.040mol•L-1,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、则Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略].

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列判断正确的是 (  )
A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B.常温常压下,22.4LCO2中含有的CO2分子数为NA
C.等物质的量的N2和CO的质量均为28g
D.常温下,1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有阴离子的总数大于0.1NA

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