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    1mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为

    A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol

     

    C

    【解析】

    试题分析：根据元素守恒，得4种取代物的物质的量相等，则每种产物的物质的量是0.25mol，甲烷与氯气发生取代反应，所需氯气的物质的量分别是生成的氯代物物质的量的1、2、3、4倍，所以共需氯气的物质的量是（1+2+3+4）×0.25mol=2.5mol，答案选C。

    考点：考查甲烷的取代反应的计算

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山西大学附中高三第二学期5月理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ［化学――选修5：有机化学基础］（15分）

    添加塑化剂可改善白酒等饮料的口感，但不应超过规定的限量。DBP是一种酯类塑化剂，可由下列路线合成：

    已知以下信息：

    ①

    ②（－R1、－R2表示氢原子或烃基）

    （1）A的结构简式　　　　　，D的结构简式是　　　　　　，D→E的反应类型　　　　　　；

    （2）D和H2 1︰1反应生成E，则E官能团名称为_________，DBP的分子式为　　　　

    （3）由B和E以物质的量比1︰2合成DBP的化学方程式：　　　　　　　　　 ；

    （4）写出2种同时符合下列条件的B的同分异构体结构简式　　　　　　　 ；

    ①能和NaHCO3溶液反应生成CO2　　③能使FeC13溶液发生显色反应

    ②能发生银镜反应　　　　　　　　 ④苯环上含碳基团处于对位

    （5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的方程式 ，

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省潍坊市高三4月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （18分）某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。

    （1）该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。

    仪器A的名称是________，装置C中的试剂是________，装置F的作用是________；写出制备氯气的离子方程式________。

    （2）该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。

    【实验过程】

    向l00mL0. 1mol的溶液缓缓通入100 mLCl2（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色。

    【提出假设】上述现象发生的原因可能是：

    假设1：Cl2先将Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Br－氧化成Br2，溶液变为棕黄色。

    假设2：Cl2先将Br－氧化生成Br2，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为棕黄色。

    【实验方案】

    方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________（说明实验操作、现象和结论）。

    方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序

    根据实验得出Cl2、Fe3＋、Br2氧化性由强到弱的顺序为________，上述假设合理的是________。

    （3）若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应，写出反应的离子方程式：________ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省潍坊市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

    下列叙述错误的是

    A．生物柴油由可再生资源制得

    B．生物柴油是不同酯组成的混合物

    C．动植物油脂是高分子化合物

    D．“地沟油”可用于制备生物柴油

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省潍坊市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向有机物X中加入合适的试剂(可以加热)，检验其官能团。下列有关结论错误的是

    选项

    试剂

    现象

    结论

    A

    金属钠

    有气体产生

    含羟基或羧基或羟基、羧基

    B

    银氨溶液

    产生银镜

    含有醛基

    C

    碳酸氢钠溶液

    产生气泡

    含有羧基

    D

    溴水

    溶液褪色

    含有碳碳双键

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省潍坊市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列有关问题。

    （1）目前已冶炼出纯度达99．9999％的铁。下列关于纯铁的叙述错误的是

    （填字母）。

    A．硬度比钢小，熔点比钢高 B．不能与盐酸反应

    C．与不锈钢成分相同 D．在冷的浓硫酸中钝化

    E．在潮湿的空气中放置不易生锈

    （2）铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属。请写出用V2O5冶炼钒的化学方程式： 　　　　　 　　　　　 　　　　　

    （3）①铜在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式是 　　　　　 　　　　　 　　　　　

    ②工业上常以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是　　　　　

    ③将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，铜溶解，产物只有硫酸铜与水 。

    该反应的化学方程式： ,

    此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点：

    。

    （4）制备高纯硅的流程如下图：

    写出石英砂制备粗硅的化学方程式:

    。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省潍坊市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+ 、 cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

    A．原子序数：d＞c＞b＞a

    B．原子半径：r (A)＞r (B) ＞r (D)＞ r (C)

    C．单质的还原性：A＞B ＞D＞C

    D．离子半径：r (C3－)＞r (D－)＞r (B+)＞r (A2+)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省淄博市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3:

    ①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式K=______，该反应中的（填“>”“<”或“=”）。

    ②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1molN2和6molH2O（1）发生反应，N2转化率随时间(t)变化如图。15-20min内，v(NH3)=____。若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图。

    （2） 25℃时，某同学将0.lmol盐酸与0.2 mol氨水等体积混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中（25℃时，NH3.H2O的电离常数）

    （3） 25℃时，向O.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入O.lmol的FeCl3溶液，观察到的现象是______ ；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为______。(25℃时，，）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省济宁市高一5月质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)（1）写出下列反应的化学方程式，并注明反应条件和反应类型。

    ①乙烯和氯化氢反应的化学方程式：_______________________________________，

    反应类型：_____________________________________________________________；

    ②苯和浓硝酸反应的化学方程式：__________________________________________，

    反应类型：______________________________________________________________；

    ③苯和溴反应的化学方程式：_______________________________，

    反应类型：______________________________________________________________。

     

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