A. | 电解过程中,石墨电极上始终产生H2 | |
B. | 电解过程中,石墨电极上始终有铜析出 | |
C. | 电解过程中,铜电极不断溶解 | |
D. | 整个电解过程中,溶液PH不断减小 |
分析 根据图知,电解时,阳极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+、阴极上电极反应为2H++2e-=H2↑,当溶液中铜离子达到一定程度后,阴极上铜离子放电生成铜,以此解答该题.
解答 解:A、电解初期,石墨作阴极,阴极上电极反应为2H++2e-=H2↑,当溶液中铜离子达到一定程度后,阴极上铜离子放电生成铜,所以石墨电极上先放出氢气后析出铜,故A错误;
B、电解初期,石墨作阴极,阴极上电极反应为2H++2e-=H2↑,当溶液中铜离子达到一定程度后,阴极上铜离子放电生成铜,所以石墨电极上先放出氢气后析出铜,故B错误;
C.电解时,阳极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,所以铜电极不断溶解,故C正确;
D.阳极上电极反应式为Cu-2e-=Cu2+、阴极上电极反应为2H++2e-=H2↑,溶液中氢离子浓度减小,则PH增大,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了电解原理,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握阴阳极上发生的反应,活泼金属作阳极时,阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子,为易错点,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 不可以用澄清石灰水来鉴别苏打与小苏打 | |
B. | 检验氯化铁溶液中混有的亚铁离子的方法是:先加入KSCN溶液,无现象,再加入几滴新制氯水,溶液变成血红色 | |
C. | 取少量待测液于试管中,先加入硝酸酸化,再加入几滴硝酸银溶液,若有白色沉淀,则待测液中一定只含有Cl- | |
D. | 用铂丝分别蘸取Na2CO3和K2CO3溶液,在酒精灯外焰上灼烧,直接观察火焰的颜色即可鉴别. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cu溶于足量浓硝酸:Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
B. | 氧化亚铁加入稀硝酸中:FeO+2H+=Fe2++H2O | |
C. | 氨水吸收过量的SO2:OH-+SO2=HSO3- | |
D. | 碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3 | |
B. | 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 | |
C. | 将纯水加热至较高温度,KW变大、pH变小、呈酸性 | |
D. | 锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32- | |
B. | 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+ | |
C. | 向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42- | |
D. | 向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④⑤ | B. | ②③④⑤ | C. | ②③④ | D. | ②③⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
T/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(H2O)/mol | 1 | 0.8 | 0.65 | 0.6 | 0.6 |
n(CO)/mol | 0.8 | 0.6 | 0.45 | 0.4 | 0.4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②⑤ | B. | ①③⑤ | C. | ③④⑤ | D. | ②③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、10NA | |
B. | 标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA | |
C. | 标准状况下,2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收,转移的电子数目为0.2NA | |
D. | 常温下,4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3NA |
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