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下列说法中,正确的是 ( )

A.H35Cl、H37Cl属于同素异形体

B.16O与18O的中子数不同,核外电子排布却相同

C.稳定性:CH4>SiH4;还原性:HCl>H2S

D.K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大,还原性依次增强

 

B

【解析】

试题分析:A、同素异形体是同种元素形成的不同单质,故A错误;B、16O与18O是同一种元素形成的不同原子,故中子数不同,核外电子数相同,核外电子排布相同,故B正确;C、非金属性强,气态氢化物的稳定性就强,故稳定性甲烷大于硅烷,还原性硫化氢大于氯化氢,故C错误;D、K+、Ca2+电子层数相同,核电荷数越大半径越小,故钾离子半径大于钙离子的半径,故D错误;故选B。

考点:同素异形体的概念、气态氢化物稳定性的递变规律、离子半径的比较等知识

 

练习册系列答案
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下列过程没有发生化学反应的是

A.用活性炭去除冰箱中的异味

B.用热碱水清除炊具上残留的油污

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

 

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下列关于煤的叙述中不正确的是

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B.煤的干馏过程只有化学变化

C.煤是由多种有机物和少量无机物组成的混合物

D.煤除了主要含有碳元素外,还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素

 

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原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为3d104s1。 请回答下列问题:

(1)这四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)、第一电离能最小的是 (填元素符号);

(2)C所在的主族元素气态氢化物中,沸点最低的是 (填化学式);

(3)B元素可形成多种单质,其中“只有一层原子厚”的物质,被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,该材料晶体结构如图所示,其原子的杂化类型为 ;

(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图,该晶体中含有的化学键是 (填选项序号);

①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图:

第①步产生的棕色的烟属于 (填一种分散系),如第②步加大量水,溶液呈 色,

写出第⑤步反应的离子方程式: 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

苯环上有两个取代基的C9H12,其一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构) ( )

A.10种 B.14种 C.19种 D.26种

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014黑龙江省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

主链上有6个碳原子,含甲基、乙基两个支链的烷烃有 ( )

A.2种. B.4种 C.8种 D.12种

 

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(10分)Ⅰ中国有广阔的海岸线,海水的综合利用大有可为,海水中溴含量约为65mg/L,从海水中提取Br2的工艺流程如下:

(1) 步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的 ;

A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性

(2) 请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式 ;

(3) 实验室分离溴水中的溴还可以用萃取法,下列可以用作萃取剂的是 ;

A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯

Ⅱ (1)目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属镁的简易流程图(结合工业生产实际,在括号内填写需要加入物质的化学式,方框内填写生成物质的化学式)

(2)海带中含有碘离子,常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子,其主要反应的离子方程式为 。

 

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Se是人体必需微量元素,下列有关Se和Se的说法正确的是

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将一定量的乙二醇(分子式为C2H6O2)完全燃烧后的所有产物,全部通入过量的石灰水中, 完全被吸收,经过滤得到20g沉淀。滤液的质量比原石灰水的质量减少了(不考虑过滤时液体质量的损失)( )

A. 4g B.5.8g C.11.2g D.14.2g

 

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