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    下列溶液中通入过量的气体后，溶液变浑浊的是 (     )
    A．苯酚钠B．酯酸钠C．氢氧化钠D．石灰水
    Ａ　
    能和反应生成溶解度比较小的物质的选项符合题意
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    6.1gSiO2跟足量的NaOH溶液反应，然后再用适量盐酸滴加至中性，生成的硅酸沉淀质量为7.8g。求此SiO2的纯度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，不正确的是
    A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
    B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数
    C．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：
    Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
    D．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是
    A．ⅡA族B．ⅢA族
    C．ⅣA族D．ⅤA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．二氧化硅溶于水显酸性
    B．光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息
    C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
    D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
    　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将12.4g碱石灰制成溶液，加入13.7g Na2CO3和NaHCO3，反应后得沉淀15g,经测定,反应后溶液中不含Ca2+、CO32+、HCO3－。求
    (1) CaO和NaOH各多少g？      (2)Na2CO3和NaHCO3各多少g？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锗是ⅣA族元素，它的单质晶体是一种良好的半导体材料，广泛用于电子工业，锗可以从燃烧的烟道灰中提取，其过程如下：

    　　试写出上述过程中①、③、④步反应的化学方程式。
    　　①_________________；
    　　③_________________；
    ④_________________；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息如下：
    a.四氯化硅遇水极易水解；
    b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
    c.有关物质的物理常数见下表：

    请回答下列问题：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式                  。
    （2）装置A中g管的作用是              ；装置C中的试剂是         ；装置E中的h瓶需要冷却理由是                 。
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是             （填写元素符号）。
    （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

    ①滴定前是否要滴加指示剂？           （填“是”或“否”），请说明理由          。
    ②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分)亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示。

    已知：室温下，① 2NO+Na2O2＝2NaNO2；②酸性条件下，NO或NO2—都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+，5NO2— + 2MnO4—+ 6H+＝5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O。
    （1）A中观察到的现象__________________________。
    （2）装置B中反应的离子方程式有____________________，_____________________。
    （3）装置C的作用：____________________，装置F的作用：___________________。
    （4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物________________________。（填化学式）
    （5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有__________________。
    A．自来水B．碘化钾淀粉试液C．淀粉D．白糖 E．食醋 F．白酒
    （6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测。称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100 ml，取出25 ml溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）

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