Question

8．下列说法正确的是（　　）

化学键	C-H	C=C	C-C	H-H
键能（KJ/mol）	615.3	414.4	347.4	435.3

• A． 已知则可以计算CH₃-CH₃（g）→CH₂=CH₂（g）+H₂（g）；△H=+125.6KJ/mol
• B． NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O，说明NH₃结合H⁺能力比H₂O强
• C． 室温下，用0.100mol．L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol．L^-1的醋酸，V（NaOH）=10.00mL时，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
• D． 已知中和热为-57.4KJ/mol，则NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa+H₂O（l）△H=-57.4KJ/mol

Answer 1

分析 A．根据反应热=反应物总键能-成物总键能计算；
B．由离子反应可知，氨气易结合氢离子．
C．醋酸电离大于醋酸根的水解程度；
D．中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，醋酸电离要吸收热量．

解答 解：A．在反应CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂中，断裂6mol C-H键，1mol C-C键共吸收的能量为：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，生成1molCH₂=CH₂和1molH₂，共形成4molC-H键，1molC=C、1molH-H，共放出的能量为：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，故A错误；
B．由NH₃+H₃O⁺═NH₄⁺+H₂O可知，得质子能力：NH₃＞H₂O，故B正确；
C．加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1，故C错误；
D．稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，醋酸电离要吸收热量，所以NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）的中和热△H＞-57.4kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了燃烧热、中和热的概念、反应热的计算等，侧重于概念的考查，注意对概念的理解，题目难度不大．